合理開(kāi)發(fā)和利用海水資源是世界各國(guó)研究的課題。下列對(duì)于海水利用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A．海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類(lèi)可以大量開(kāi)發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺

B．海水可以成為廉價(jià)的資源基地，但要合理開(kāi)發(fā)，綜合利用

C．可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源

D．人類(lèi)在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡

（6分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是            ，寫(xiě)出在沉淀池的離子方程式                                        。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的                  。
（3）操作A是               ，操作B是                           。
（4）加入的足量試劑a是                        （填化學(xué)式）。

（16分）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

(1)加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu²⁺的離子方程式__________ __________
(2) 加6%的H₂O₂時(shí)，溫度不能過(guò)高，其目的是： _____         ________ 。
(3) 除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，請(qǐng)寫(xiě)出用氯酸鈉氧化Fe²⁺的離子方程式為：______________________________________________________
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　       　。
(5)操作Ⅰ包括以下過(guò)程：過(guò)濾，用         （填試劑化學(xué)式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品。

下列冶煉金屬的化學(xué)原理錯(cuò)誤的是

A．（熔融）	B．
C．（熔融）	D．

隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（�。�

A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化

B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化

C．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽分

D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（     ）

A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑	B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu	D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

（12分）工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ +H₂SO₄（濃）Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（2）已知濾液1中的主要離子為L(zhǎng)i⁺、Mg^2＋、Ca²⁺、SO₄^2－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述，并寫(xiě)離子方程式）
__________________________________________________________________。
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是 　　   。
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li₂CO₃。
① a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(12分)工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知：TiOSO₄遇水會(huì)水解。
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的反應(yīng)的離子方程式為                 。
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的          （填字母序號(hào)）。a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異   c. 氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到操作是              （填操作名稱(chēng)）。
（4）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                                   。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是
（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?u>                                        

對(duì)海水進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 ="=" 2Cl- + Br2

C．試劑1可以選用石灰乳

D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂

海水中溶解和懸浮著大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力，人類(lèi)除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說(shuō)法正確的是(　　)

A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘

B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料

D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來(lái)制得鈉和鎂