隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（�。�
A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化
C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分
D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化
A
明礬是用來凈化水的，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ,Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，不可能使海水的鹽分沉淀并淡化，A不正確，其余都是正確的，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．煤、石油、天然氣是當今世界重要的三種化石燃料
C．我國目前最主要的能源是煤炭
D．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取納米級TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中的第________周期，第______族。
（2）步驟①加鐵的目的是_________________；步驟②冷卻的目的是_______________。
（3）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入___________________處理。
（4）由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：
TiO2TiCl4Ti 
已知：①C(s)+O2(g)＝＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝＝2CO2(g) △H＝ -5665kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +41kJ·mol-1
則TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)＝＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________。
反應(yīng)TiCl4+2Mg ＝＝ 2MgCl2+Ti 在氬氣氛中進行的理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2＋
6.34
9.7
Fe3＋
1.48
3.2
Zn2＋
6.2
8.0
請回答下列問題：
⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）(Ksp 沉淀離子濃度積)。
⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的     。
A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2
⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在     范圍之間。
⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是(　　)
A．用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)
C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取溴（Br）的主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是
A．溴離子具有氧化性B．溴離子的還原性比氯離子弱
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，如：熱還原法、熱分解法、電解法等。你認為選擇的原則主要是依據(jù)（   ）
A．金屬在自然界的存在形式B．金屬熔點的高低
C．金屬離子得電子的能力D．金屬元素在地殼中的含量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備 CuSO4·5H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分別如下：
物質(zhì)
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe(OH)3
2.2
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
4.7
6.4
請回答下列問題：
（1）在相同溫度時溶度積的相對大小：Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。
（2）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，目的是氧化_____________（填離子符號）。該工廠選用試劑①最好為下列中的         （填代號）。
a.  Na2O2  b. H2O2   c. Cl2          d. KSCN
（3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是溶液溫度控制在_______℃，pH控制在________，氧化時間為________小時左右。

（4）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為_______，操作Ⅰ的名稱是_________。
（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO4溶液16.00 mL時恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種工藝品流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的的化學(xué)式：固體A          ，固體N          ，
濾液D中溶質(zhì)為             。
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為                                            。
（3）流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學(xué)方程式為                                                                      。

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