（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	pH
Al（OH）3	5．2
Fe（OH）3	3．2
Fe（OH）2	9．7
Mn（OH）2	10．4
Cu（OH）2	6．7
Zn（OH）2	8．0
CuS	≥－0．42
ZnS	≥2．5
MnS	≥7
FeS	≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________．
（2）濾渣A的主要成分為________．
（3）加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________．
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________（寫出兩種）．

（12分）堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂C0₃]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制備，其制備過程如下：

查閱資料知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1,4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）氯酸鈉的作用是                ；
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為             ，可以選擇的試劑是            .（填序號）。
a．氨水                   b．硫酸銅               c．氫氧化銅            d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是          ；若溫度過高，所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是              。
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：            。
（5）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈                 。

、（12分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO₂^-極易水解而生成Fe(OH)₃   (2)Fe³⁺在pH＝3.7時即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
                                                       。
（2）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應(yīng)速率過快、濃硝酸揮發(fā)且易       。
（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實際選用的X為        （填化學(xué)式）；“中和Ⅰ”會使溶液中（填離子符號）          的濃度減少。
（4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫                              。
（5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是                                。

（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a．濃H₂SO₄      b．稀HNO₃        c．NaOH溶液      d．氨水
⑵用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中還存在Fe^3＋的方法是_______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
⑶由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
⑷以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________。
a．陰陽極的質(zhì)量變化相等          b．電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化
c．溶液中Cu^2＋向陽極移動         d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
⑸利用反應(yīng)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________________________________________。

下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是

A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

冶煉Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是

A．電解其熔融鹽或氧化物	B．電解其鹽的水溶液
C．熱分解法	D．熱還原法

（10分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2＋	6.34	9.7
Fe3＋	1.48	3.2
Zn2＋	6.2	8.0

請回答下列問題：
⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp(CuS)      K_sp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）(K_sp 沉淀離子濃度積)。
⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的     。
A．KMnO₄     B．O₂      C．H₂O₂      D．Cl₂
⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在     范圍之間。
⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是     。

（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學(xué)式為                  。
（2）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式                                          。
（3）寫出反應(yīng)VI的離子方程式為                                        。
（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）              。
（5）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是       、            。

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=          ；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
                 
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是             、                。
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                               
該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                 （寫化學(xué)式）。

結(jié)合我們學(xué)過的知識，下列關(guān)于鈣、鐵、銅的冶煉方法正確是

A．電解法熱分解法熱還原法	B．熱還原法熱分解法電解法
C．電解法熱還原法熱還原法	D．電解法電解法熱分解法