Question

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          ；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
                 
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是             、                。
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                               
該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                 （寫化學(xué)式）。

Answer 1

（12分）（1）      SO₂+NaOH=NaHSO₃
（2）提高鐵元素的浸出率    抑制Fe³⁺水解
（3）Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^—+2Fe³⁺     Cl₂、HCl

】（1）平衡常數(shù)是指在一定條件下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成物是酸式鹽，方程式為SO₂＋NaOH===NaHSO₃。
（2）因?yàn)镕e^3＋在溶液中易水解，所以為了抑制水解需要加入鹽酸。
（3）因?yàn)槿芤褐锌赡軙?huì)生成Fe^2＋，所以為了抑制其生成，需要加入氧化劑氯氣，方程式為Cl₂＋2Fe^2＋===2Cl^－＋2Fe^3＋。