人類(lèi)對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。以下說(shuō)法正確的是

A．原始社會(huì)人類(lèi)學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)

B．目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是氫能源

C．多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能

D．化石燃料的燃燒沒(méi)有污染

下列措施中不能起到節(jié)能降耗和保護(hù)環(huán)境目的的是

A．加大太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉撮_(kāi)發(fā)力度，減少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油技術(shù)，降低機(jī)動(dòng)車(chē)輛尾氣中有害氣體排放

C．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用

D．利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

海水是寶貴的化學(xué)資源，可以從海水中提取的物質(zhì)有

A．Si	B．Br2
C．Na	D．Cl2

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                 。氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                      。
（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時(shí)：____________；過(guò)濾時(shí)：____________；蒸發(fā)時(shí)：______________。

磺化煤（表達(dá)式為NaR)是一種鈉離子型離子交換劑，它能與硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺交換而將其除去，從而使水軟化�，F(xiàn)代海水的淡化方法是使海水按順序通過(guò)兩種離子交換劑，其流程如圖所示。

（1）現(xiàn)有氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（HR）和羥型陰離子交換樹(shù)脂（ROH），則在圖中的離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹(shù)脂是（填表示式）：A柱為_(kāi)_____ ______，B柱為_(kāi)___________。
（2）說(shuō)明上述順序的理由_______________________________________________。

有關(guān)化石燃料的說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　（ 　 ）

A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無(wú)限的

B．化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速度相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無(wú)限的

C．化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時(shí)間也較長(zhǎng)，但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無(wú)限的

D．化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年才能形成的非再生能源

（課本變式題）下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．沼氣是一種清潔的能源	B．使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來(lái)不便
C．使用沼氣作為能源可以節(jié)省煤	D．使用沼氣是對(duì)化學(xué)能的充分利用

氫能開(kāi)發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料制取氫氣。下列研究方向中你認(rèn)為比較可行的是（  ）

A．大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣

B．設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找更多化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是

A．通入過(guò)量的空氣	B．液體燃料呈霧狀噴出
C．將氫氣、氧氣設(shè)計(jì)成燃料電池	D．將煤粉粉碎

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe³⁺的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。若檢驗(yàn)溶液中還存在Fe^2＋的方法是__________(注明試劑、現(xiàn)象)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38， 若所得溶液中只含F(xiàn)e³⁺，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，此時(shí)Fe³⁺的濃度                  
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
（4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是                          。
a．CuSO₄溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu^2＋向陽(yáng)極移動(dòng) 　d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
精煉后電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子有：_____________________________________
（5）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                             。