Question

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe³⁺的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。若檢驗(yàn)溶液中還存在Fe^2＋的方法是__________(注明試劑、現(xiàn)象)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38， 若所得溶液中只含F(xiàn)e³⁺，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，此時(shí)Fe³⁺的濃度                  
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
（4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是                          。
a．CuSO₄溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu^2＋向陽極移動(dòng) 　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
精煉后電解質(zhì)溶液中的陽離子有：_____________________________________
（5）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                             。

Answer 1

（1）c，d（2）加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，證明有Fe^3＋，若無現(xiàn)象，證明沒有Fe^3＋；加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，證明有Fe²⁺；若無現(xiàn)象，則無Fe²⁺
3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3-＝Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓   4×10^-11mol/L （3）3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu
（4）b，d     Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺   （5）4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O

試題分析：（1）由流程圖轉(zhuǎn)化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產(chǎn)生新的污染氣體。a、濃H₂SO₄不能吸收二氧化硫，故a錯(cuò)誤；b、稀HNO₃可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，故b錯(cuò)誤；c、NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故c正確；d、氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，故d正確，故選cd。（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe³⁺；若無現(xiàn)象，證明沒有Fe^3＋；檢驗(yàn)溶液中還存在Fe^2＋的方法是加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，證明有Fe²⁺；若無現(xiàn)象，則無Fe²⁺，反應(yīng)的離子方程式是3Fe²⁺＋2[Fe(CN)₆]^3-＝Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓。溶液的pH為5時(shí)，溶液中OH^－的濃度是10^－9mol/L，則根據(jù)溶度積常數(shù)可知，此時(shí)Fe³⁺的濃度＝4×10-11mol/L。
（3）由流程圖轉(zhuǎn)化可知，Cu₂O與Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成Al₂O₃與Cu，反應(yīng)方程式為3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu。
（4）a、粗銅中含有雜質(zhì)，則開始階段陽極不是銅失去電子，但陰極始終是銅離子放電，所以溶液中硫酸銅額濃度是變化但，a不正確。b、精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；c、溶液中Cu²⁺向陰極移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d、Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故d正確，故選bd。
（5）原電池中正極得到電子，所以根據(jù)總的反應(yīng)式可知，正極是氧氣得到電子，因此電極反應(yīng)式是4H^＋+O₂+4e^－＝2H₂O。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，難度大，綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的要求高。試題在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、評(píng)價(jià)能力以及知識(shí)的遷移能力。該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。注意離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，選取的試劑和檢驗(yàn)離子反應(yīng)后要有特殊現(xiàn)象，會(huì)運(yùn)用知識(shí)遷移方法解決問題。