（11分）某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
①計(jì)算用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       
②若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：                                                    

Fe₂O₃和Cu₂O都是磚紅色粉末，課外小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某磚紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu₂O是堿性氧化物，Cu₂O與H⁺反應(yīng)生成的Cu⁺不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化成Cu²⁺和Cu。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O；假設(shè)3：紅色粉末為Fe₂O₃、Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末，向其加入足量稀鹽酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          。
（2）若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含F(xiàn)e₂O₃。你認(rèn)為結(jié)論是否合理      （填“合理”或“不合理”），簡(jiǎn)述理由           。
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加苯酚時(shí)溶液不變紫色，證明原固體粉末是     ，相關(guān)的離子方程式為              。（任寫(xiě)其中一個(gè)）

(13 分)有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba (NO₃)₂、CuSO₄中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。
（2）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是        ；一定存在的物質(zhì)是       ；
（3）將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充。）
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。
                                                              

全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學(xué)生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時(shí)入放A、B、C三支試管中進(jìn)行研究。
（1）請(qǐng)你幫助該學(xué)生完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容：

編號(hào)	操作方法	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A		探究鐵在干燥空氣中的生銹情況
B	放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒(méi)鐵釘并用植物油液封
C		探究鐵在有空氣和水時(shí)的生銹情況

（2）一周后，編號(hào)為_(kāi)_______的試管中的鐵釘最易生銹。證明鐵生銹的條件是：                                                               。
（3）用相同材料制作，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間防銹處理的鐵欄桿，安裝在新疆吐魯番比安裝在昆明滇池海埂大壩              （填“更易”或“更難”）生銹。

某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過(guò)量生成NaHCO₃，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。
(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫(xiě)出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)離子方程式
（2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性
(3)裝置B中盛放的試劑是               ，作用是                           。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄， ⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。

有一種由CO、CO₂、H₂、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H₂，可選用的儀器及藥品如下：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管接口的順序是                    。
（2）裝置①內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是           (任寫(xiě)一個(gè),并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)。
（3）證明混合氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                  。（4）證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                    。

用下列裝置及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

A．用甲圖裝置制備少量的氫氧化亞鐵

B．用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C．用丙圖裝置可以實(shí)現(xiàn)使氣球膨脹

D．用丁圖裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H₂還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu₂O進(jìn)行了認(rèn)真的探究。
Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色
⑴請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2。如果你認(rèn)為方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方
案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。
方案1 ：                                                                                                                                               
方案2 ：                                                                            
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬通過(guò)干燥管中CuSO₄是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示。

(2)為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有：     (填序號(hào))
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)稱取          g Na₂CO₃·10H₂O。
（2）配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（    ）

A．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液	B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
C．未洗滌溶解固體的燒杯	D．定容時(shí)，仰視刻度線

（二）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：
①反應(yīng)原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）△="==" NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O
②反應(yīng)物用量：NaBr(S)25g，無(wú)水乙醇15mL，濃H₂SO₄ 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表

	密度/g·mL-1	沸點(diǎn)/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	難溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列問(wèn)題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填數(shù)字）。你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在          （填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是          （寫(xiě)化學(xué)式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                 ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應(yīng)物，本實(shí)驗(yàn)采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和實(shí)驗(yàn)方法正確的是（    ）                 

A．用天平稱取4.0gNaOH固體，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液

B．用25mL的滴定管（內(nèi)裝有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液）滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液22.32mL

C．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4

D．常溫下，用氣球收集500mLNO2氣體，求得NO2氣體的物質(zhì)的量為（0.5/22.4）mol