有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：
（1）實驗時，導(dǎo)管接口的順序是                    。
（2）裝置①內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是           (任寫一個,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)。
（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                  。（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是                                    。
⑴  f e d c a b  j i h g    ⑵ CO + CuO ═ Cu + CO2  或 H2 + CuO ═ Cu + H2O
⑶ ⑤中的無水硫酸銅變藍（4）④中出現(xiàn)渾濁
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進行了以下試驗和研究。
(一）【提出假說】
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO3—種沉淀；
假設(shè)二：這兩者祁互促進水解，生成Cu(OH)2—種沉淀，則此反應(yīng)化學(xué)方程式為：____________________________；
假設(shè)三：生成的是CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。
(二）【理論探究】
查閱資料：CuCO3， Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；；若由此數(shù)據(jù)判斷，假設(shè)_______是不正確的。
(三）[實驗探究]
步滋一：將CuCO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②_______,③干燥。
步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

①儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是_____________________。
②實驗結(jié)束時通入過量空氣的作用是_____________________。
③數(shù)據(jù)記錄和分析：實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W1——樣品的質(zhì)量；W2——反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量；W3——反應(yīng)生成的水的質(zhì)量；W4——反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中    個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿.）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學(xué)分別用鐵粉
進行如下探究實驗：
（1）  甲同學(xué)用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl   FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式
為：                                                                  。
②可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是       （填選項序號）
a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（2）乙同學(xué)欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。有人認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                   
                                                                              
于是乙同學(xué)將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?br />（3）丙同學(xué)為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準(zhǔn)確測定出反應(yīng)生成氫氣的體積為V mL (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)　　　　　　　　　　 。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析：方案　　　　　    （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　                           
.                                                                          

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組進行下列實驗（如下圖所示）。

（1）某同學(xué)將這些實驗分成三組，各組的試管編號是：第一組①②；第二組③④⑤⑥；第三組⑦⑧。
你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是：                                    。
（2）寫出試管②⑤⑧的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
②                        ；                          。
⑤                        ；                          。
⑧                        ；                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進行對比即可得出結(jié)論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol·L－1[來源][來源:][來源][來源:
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
①計算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：                                                    

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計了如下實驗：
（一）  制備氧化銅
（1）稱取5.0g CuSO4·5H2O晶體，研細(xì)后溶解：此步驟需要的儀器有                  。
（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：                                                    ；
離子方程式為：                                                     。
（3） A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。
B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。
你認(rèn)為那一個步驟更好，說明理由：                                   。
（二）證明氧化銅起催化劑作用
設(shè)計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現(xiàn)象。
請回答下列問題：
（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：                                      。
（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴(yán)密，請指出是那一步：      （填步驟序號）；該步驟應(yīng)該做何改進？                  。
（3）要達到實驗?zāi)康�，還應(yīng)該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是             。
（4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗?zāi)康�，請從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設(shè)計者要求的試驗裝置。
這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序是   接   接  接   接  接      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究氮的化合物的某些性質(zhì)。
（1）同學(xué)甲在實驗室利用下列裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，請回答：

①儀器B的名稱：_____________。B內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為__________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結(jié)合化學(xué)方程式回答)_                    __。
②按氣流方向連接各儀器                                     （填接口字母）
（2）同學(xué)乙擬用甲同學(xué)得到的混合氣體X(NO及過量的NH3)，驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（忽略裝置內(nèi)空氣的影響）。裝置如下：

①裝置C的作用可能是 ____________
②若進入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下190.4 mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為             
（3）N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3+O24NO2(g)；△H>0，下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s
0
500
1000
c(N2O3)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
        計算在t=500s時，NO2的反應(yīng)速率為                     

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序一般可分為四個步驟，研究物質(zhì)的性質(zhì)的一般程序的第二步是
A．實驗和觀察B．預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
C．解釋及結(jié)論D．觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是                                                         （   ）
A．將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水 MgCl2固體
B．用二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣
C．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)
D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案