某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
Ⅰ.（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如圖所示
實驗。 
X溶液是           ，滴入的量一般為                             。

（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。
①寫出測定溶液pH的方法：                         。
②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄                （填序號）。
（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，             （填“甲同學”、“乙同學”或“甲、乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：                   。
Ⅱ.丙同學測出10mL 10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設兩溶液密度相同）。
就此實驗回答：
（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應是           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（5）請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應的點，并用字母P表示。
             
Ⅲ.丁同學為測定標示質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，pH測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系如圖所示。
（6）請以此次測定的結果為依據(jù)計算該鹽酸的實際質量分數(shù)為               。
（7）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                 。

（14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

(1). B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式                                        。
②被還原的H₂SO₄的物質的量
A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
C 在0.45摩與0.90摩之間                       D 大于0.90摩
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_________ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或寫錯0分）。

A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液

(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面        ，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應。

（12分）（1）某化學小組的同學在學習了NaHCO₃和Na₂CO₃的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L^－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應速率等相關現(xiàn)象）___________              _。
②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數(shù)比）____________；
③甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃
的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式：
HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H>0
CO₃^2－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H<0
甲下結論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
請你幫助填寫相關內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《_____________________________________》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：
a：NaHCO₃的溶解是_______過程；
b：Na₂CO₃的溶解是_______過程；
c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；
d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；
e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應之和。

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是

實驗	實驗現(xiàn)象	結論
A	左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	燒瓶內(nèi)顏色深淺不同	說明：2NO2 N2O4（g） △H＜0
C	白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏?br />	溶度積（Ksp）：AgCl＞AgBr ＞Ag2S
D	錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si

某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究氯氣與碳酸鈉反應得到的固體物質。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：                                 
⑵寫出試劑Y的名稱：               
⑶已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有碳酸氫鈉，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：Na HCO₃和                  ；
假設2：存在三種成分：Na HCO₃和                 、                ；
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、硝酸銀溶液、試管、小燒杯

⑷根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，有同學得出“干燥的氯氣能和碳酸鈉固體反應”的結論。該結論嚴密嗎？為什么？                                                              
⑸若C中有0.1molCl ₂恰好與裝置中Na ₂CO₃完全反應，且假設1成立，可推知C中反應的化學方程式為：                                                      

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H₂O₂的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H₂O₂分解較快。另外，H₂O₂見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H₂O₂相關的性質。

請回答：
（1）實驗室用MnO₂作催化劑分解H₂O₂制取氧氣，反應的化學方程式為            。
使用圖1裝置時，H₂O₂應該盛放在          （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。
（2）取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是         對H₂O₂分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO₄酸性溶液反應，最終收集到56mLO₂（已折算為標準狀況），則該H₂O₂溶液的物質的量濃度為            。
（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H_­2O）你認為測得的數(shù)值比理論值 
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實驗表明Na₂O₂與水反應也可生成O₂。某同學猜想是Na_­2O₂先與H₂O反應生成H₂O₂，然后H₂O₂分解產(chǎn)生O₂。為此做探究如下：取Na₂O₂樣品（雜質不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                         。

為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學性質，某學生用如圖所示裝置進行有關實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：

（1）怎樣檢驗裝置的氣密性                                                      ；
（2）若C中為淀粉KI試紙，實驗片刻后C中可以觀察到的實驗現(xiàn)象為       ；寫出
B中發(fā)生反應的離子方程式                                                 。
（3）若C中的淀粉KI試紙實驗一段時間后又變?yōu)闊o色，原因是                  。
（4）D的作用是_______________。燒杯中加入的是                      。
（5）若實驗室暫時無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用           藥品替代。若實驗室暫時無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用                  藥品替代。

(15分)某小組想驗證Mg與二氧化碳的反應。請從下圖中選用裝置(可重復使用)進行該實驗�，F(xiàn)提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO₃溶液、飽和的Na₂CO₃溶液(加熱的儀器已略去)。

（1）請將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中，并寫出應加入的試劑（可不填滿）
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________，
（3）組裝好裝置，檢查氣密性良好后，加入藥品，在加熱C之前應進行的操作和目的是
____________________________________________________________，
（4）反應中C裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________。

某學生為探究鈉與CO₂的反應，利用如下裝置進行實驗。
（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整
       接      ，        接      ，        接      ，        接      。
（2）裝置②制備CO₂時具有隨開隨用，隨關隨停的功能。簡述該裝置隨關隨停的理由
                                                                     ；
（3）若用稀鹽酸與CaCO₃反應制備CO₂，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO₃與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是              。

A．NaNO3溶液

B．CCl4

C．苯

D．稀硝酸

（4）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是                 
                     ，當觀察到                                       現(xiàn)象時才點燃酒精燈。此步操作的目的是                                            。
（5）反應過程中CO₂足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO₂反應的化學方程式。
①裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。                                       。
②裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO₂氣體，且溶液中還有固體殘留。                        。

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)
Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl₄振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動I的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________
探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________
(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)₃溶液，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：   
猜想一：Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺
猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。   
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆] ^4-反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黃色)溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高。
結合新信息。現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

實驗操作	現(xiàn)象和結論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]	若_________，則猜想一不成立。
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙 醚，充分振蕩、靜置分層	若乙醚層呈血紅色，則___________。

②寫出實驗操作“步驟—"中反應的離子方程式：_______________________________。
Ⅳ．為了測定探究活動I中的FeCl₃稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標準溶液 滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②重復滴定三次，平均耗用c mol/L KI標準溶液V mL，則FeCl₃稀溶液物質的量濃度為________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。