Question

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)
Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl₄振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________________
探究活動Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________
(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)₃溶液，驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：   
猜想一：Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。   
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆] ^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黃色)溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高。
結(jié)合新信息。現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
①請完成下表

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]	若_________，則猜想一不成立。
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙 醚，充分振蕩、靜置分層	若乙醚層呈血紅色，則___________。

②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟—"中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
Ⅳ．為了測定探究活動I中的FeCl₃稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則FeCl₃稀溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

Answer 1

略