(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲  。
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe²⁺的物質的量為0.14 mol（不含Fe³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為   ▲  。
（3）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液�，F取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。

某化學小組用環(huán)己醇制備環(huán)己烯


制得的環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。
（1）為制備環(huán)己烯精品：
①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在      層(填上或下)，分液后用      (填入編號)洗滌。
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄      c．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從       口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是                                          。

③收集產品時，控制的溫度應在           左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（   ）
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
（2）在環(huán)己烯精品中滴加溴的CCl₄溶液，發(fā)生反應的化學方程式                                                      。

為檢驗在空氣中暴置過的過氧化鈉的變質程度，某學習小組的甲、乙、丙三位同學經研究討論，為減小實驗的誤差，分工協(xié)作如下：分別用等量的過氧化鈉樣品進行實驗。
⑴甲同學采用如圖實驗裝置，

甲同學測量氣體時，實驗過程中，量氣管甲的前后示數差為473 mL(已折成標準狀況下的體積)，實驗后量氣管甲中氣體的主要成分有                             。
⑵乙同學采用如圖實驗裝置，

乙同學測量氣體時，實驗過程中，量氣管甲的前后示數差為249 mL(已折成標準狀況下的體積)，乙同學的實驗中，所用NaOH溶液的作用是：
①                                         ；
②                                         。
⑶丙同學用濃度為1.00 mol/L的標準鹽酸滴定過氧化鈉樣品，應選用的玻璃儀器有：
                                                   。
從實驗目的分析丙同學所采用的指示劑為            。丙同學實驗完畢，從滴定管前后的示數得知消耗標準鹽酸100.00 mL。
⑷利用上述實驗數據，計算該過氧化鈉樣品變質的百分率為         。指導教師在批閱該實驗小組的實驗報告時，指出兩點不足，可能引起實驗誤差：
①                                                                 ；
②                                                                 。

現有3瓶沒有標簽的無色溶液，它們分別是NaHCO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄
中的各一種，某研究性學習小組探究“不用其它試劑即可鑒別”的方法。將試劑瓶分別編號為①、②、③。
⑴甲同學采用如下實驗方案：
分別取樣進行分組實驗，現象如下表所示：

	③	②	①
①	↑	↓
②	↓		↓
③		↓	↑

 
根據實驗現象得出結論：②試劑為                  。
甲同學又做如下兩個實驗，鑒別①和③
 
請分析甲同學實驗失敗的可能原因：                                         。
⑵乙同學采用如下實驗方案：
乙同學采用甲同學同樣的實驗過程，鑒別出其中的②后，又做如下實驗：

請分析乙同學實驗失敗的可能原因：                                       。
⑶丙同學采用如下實驗方案：
丙同學采用甲同學同樣的實驗過程，鑒別出其中的②后，又做如下實驗：

根據實驗現象得出結論：①試劑為               ，③試劑為                。
⑷丁同學參與甲、乙、丙三位同學的實驗過程，發(fā)現當采用分組實驗鑒別出②后，無需再進行任何實驗操作，立即就可區(qū)分出另外兩瓶試劑，他的方法是              。

某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣)。

（1）裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
（2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________。
（3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________；D中的現象是_______________。
（4）能證明有硝酸生成的現象是__________________________________________。
（5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________。
a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣
b．先由導管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c．在由導管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑

圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。
       
 
圖Ⅰ
（1）圖Ⅰ中儀器C的名稱：_________________。
（2）同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，請在方框內畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖。B中發(fā)生反應的離子方程式為_________。
（3）同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質量，確定Na₂CO₃和NaCl固體混合物中Na₂CO₃的質量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：
①__________________；②___________________。
（4）同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器
a   b   c   h。
圖Ⅱ
①B內需加入固體試劑的名稱為_________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因是_________。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_________性，E中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（15分）
我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.0 8mg·m^－3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。
【查閱資料】KMnO₄ ( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O
【實驗一】
按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質為                                          
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、              
（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）                                                        。
設置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【實驗二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－3 mol·L^－1 KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。
（4）用1.00×10^－3 mol·L^－1標準草酸溶液進行滴定，當                                              
時，達到滴定終點。
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計算該居室內空氣中甲醛的濃度為                mg·m^－3。
（6）若滴定過程中，發(fā)現滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將     
（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）
【實驗三】
環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。

環(huán)境溫度／℃	5	10	15	20	25	30	35
顯色時間／min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由該表可以得出的結論是                                               
（8）請用化學反應原理解釋                                                 

(15分)已知CaSO₄受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能為SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組準備通過系列實驗探究CaSO₄分解生成的氣體，進而確定CaSO₄分解的化學方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含 SO₃一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有               二種；（填分子式）
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO₂、SO₃、O₂三種。
【設計實驗】
該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO₄分解生成的氣體成分，進而確定CaSO₄分解的化學方程式。

【實驗過程】
根據上述實驗方案進行試驗。已知實驗結束時，CaSO₄完全分解。
請結合以下實驗現象和記錄的實驗數據進行分析：
（1）若實驗結束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想       正確。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
（2）若實驗結束時，裝置D的總質量增加，能否斷定氣體產物中一定含有SO₂而不含SO₃？請說明理由：                                                    。
（3）該實驗設計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有                         。
(寫出一種即可)
（4）經改進后，有兩組同學進行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗測得數據也不同,
相關數據如下：

實驗小組	稱取CaSO4 的質量(g)	裝置D增加 的質量(g)	量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 (折算成標準狀況下氣體的體積) (mL)
一	4.08	2.56	224
二	5.44	2.56	448

請通過計算，推斷第二組同學得出的CaSO₄分解的化學反應方程式：
第二組：                                              。

下列實驗對應的結論或操作正確的是                                     

實驗 或操作
結論或操作	實驗結束后殘液從d口倒出	白色沉淀 為BaSO3	實驗結束后先撤酒精燈再撤導氣管	制備Fe(OH)2 并觀察其顏色
選項	A	B	C	D

 

下列實驗設計能夠成功的是（   ）

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質
B	檢驗某鹵代烴是否是氯代烴
C	證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強
D	除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉