為檢驗(yàn)在空氣中暴置過的過氧化鈉的變質(zhì)程度,某學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)經(jīng)研究討論,為減小實(shí)驗(yàn)的誤差,分工協(xié)作如下:分別用等量的過氧化鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
⑴甲同學(xué)采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置,

甲同學(xué)測(cè)量氣體時(shí),實(shí)驗(yàn)過程中,量氣管甲的前后示數(shù)差為473 mL(已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),實(shí)驗(yàn)后量氣管甲中氣體的主要成分有                             。
⑵乙同學(xué)采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置,

乙同學(xué)測(cè)量氣體時(shí),實(shí)驗(yàn)過程中,量氣管甲的前后示數(shù)差為249 mL(已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,所用NaOH溶液的作用是:
                                         
                                         。
⑶丙同學(xué)用濃度為1.00 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定過氧化鈉樣品,應(yīng)選用的玻璃儀器有:
                                                   
從實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治霰瑢W(xué)所采用的指示劑為            。丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)完畢,從滴定管前后的示數(shù)得知消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸100.00 mL。
⑷利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該過氧化鈉樣品變質(zhì)的百分率為         。指導(dǎo)教師在批閱該實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí),指出兩點(diǎn)不足,可能引起實(shí)驗(yàn)誤差:
                                                                 ;
                                                                 
⑴CO2、O2、N2(2分,少一種氣體扣1分,不倒扣分))
⑵利用NaOH溶液中的水與過氧化鈉反應(yīng)(1分);使生成氣體只有氧氣,避免了碳酸鈉在酸性條件下生成二氧化碳(1分)
⑶燒環(huán)、錐形瓶、酸式滴定管(2分),甲基橙(2分)
⑷60%(3分);甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中由于鹽酸的揮發(fā),在量氣管甲中又生成了二氧化碳,所以氣體讀數(shù)偏大(2分)、丙同學(xué)在中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),不能只標(biāo)定一次,應(yīng)標(biāo)定2~3次,用平均值計(jì)算(2分)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)如圖所示,把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入固體試劑A,再在試管中用滴管滴入5 mL液體試劑B?梢姷綗酗柡偷某吻迨宜儨啙。試回答下列問題:
(1)試推測(cè)試劑A和B各是什么?(不一定填滿,最(最少2組)
 
固體試劑A
液體試劑B

 
 

 
 

 
 

 
 
(2)解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因:                                      
_                  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)I.下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器:
a.量筒    b.容量瓶    c.滴定管    d.托盤天平    e.溫度計(jì)
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述儀器配制500mL 2mol·L1的NaCl溶液,還缺少的玻璃儀器是_________。
③若用上述儀器測(cè)定中和熱,則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。
④若用上述儀器進(jìn)行中和滴定,則缺少的儀器是__________。
Ⅱ某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

試回答下列問題: &s.5*u.c.om
(1)用的器材已有:濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯,還要補(bǔ)充的玻璃儀器是
                                                                    。
(2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條,你認(rèn)為合理的是     ,理由是
                                                                     
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                                 。
(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式                             
                                                                       。
(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設(shè)計(jì)方案,也能制得三種物質(zhì),你認(rèn)為后者的方案是否更合理         ,理由是                            
                                                                       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)已知CaSO4受熱分解,由于受熱溫度不同,氣體成分也不同。氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備通過系列實(shí)驗(yàn)探究CaSO4分解生成的氣體,進(jìn)而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式。
【提出猜想】
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含 SO3一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有               二種;(填分子式)
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
該化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備通過測(cè)定D裝置的增重以及量筒中水的體積,來探究CaSO4分解生成的氣體成分,進(jìn)而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式。

【實(shí)驗(yàn)過程】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),CaSO4完全分解。
請(qǐng)結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析:
(1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),G中量筒沒有收集到水,則證明猜想       正確。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
(2)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置D的總質(zhì)量增加,能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3?請(qǐng)說明理由:                                                    。
(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,容易給測(cè)定帶來較大誤差的因素有                         。
(寫出一種即可)
(4)經(jīng)改進(jìn)后,有兩組同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),由于加熱時(shí)的溫度不同,實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)也不同,
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)小組
稱取CaSO4
的質(zhì)量(g)
裝置D增加
的質(zhì)量(g)
量取氣體體積的裝置測(cè)量的氣體體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積) (mL)

4.08
2.56
224

5.44
2.56
448
請(qǐng)通過計(jì)算,推斷第二組同學(xué)得出的CaSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:
第二組:                                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)氯化鐵是常見的水處理劑,無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下:

(1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
    從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是:                             。
(3)捕集器中溫度超過673K,存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì),該物質(zhì)的分子式為:                      。
(4)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)=       mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。
(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:____________________________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:                 。
③某同學(xué)根據(jù)上述方案,使用上述(2)中獲得的FeCl3·6H2O樣品代替無(wú)水氯化鐵樣品進(jìn)行測(cè)定。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)黃鐵礦的主要成分是FeS2。測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示:

已知:①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過程_____________________________________
________________________________________________________________。
(2)方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量,可向?yàn)V液中加入X溶液,X可以是_________(填代號(hào))
A.BaCl2B.NaOHC.Na2SO4D.HCl
(4)實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑:①濃硫酸、跐恹}酸 ③食鹽固體

若選用試劑①③,則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號(hào),下同);推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________;
若選用試劑①②,則宜選擇的裝置是____________。
(5)方法一中,灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________ ;已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g,稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g,不考慮操作誤差,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以為原料制備少量高純的操作步驟如下:
(1)制備溶液:

在燒瓶中(裝置見上圖)加入一定量和水,攪拌,通入混合氣體,反應(yīng)3h。停止通入,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾(已知)。
①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
②反應(yīng)過程中,為使盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有                                         。
③若實(shí)驗(yàn)中將換成空氣,測(cè)得反應(yīng)液中、的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如下圖。導(dǎo)致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是            。

(2)制備高純固體:已知難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;開始沉淀時(shí)。請(qǐng)補(bǔ)充由(1)制得的溶液制備高純的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:、、]。
       ;②       ;③       ;④       ;⑤低于100℃干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是
A.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)
B.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH
C.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D.可用25.00ml堿式滴定管量取20.00ml 溴水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                                                           (   )
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液
證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B
向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩;向2 mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩
證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,再加入新制的氫氧化銅并加熱
驗(yàn)證淀粉已水解

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