下列實驗方案合理的是

A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)

D．除去乙烷中的乙烯氣體：將實驗室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液

下列操作不合適的是

A．銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱

B．用通過溴水的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)

C．在乙醛還原新制的CU(OH)2懸濁液的實驗中，制CU(OH)2懸濁液時應(yīng)加入過量的NaOH溶液，可直接加熱

D．配制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是

（15分）某化學(xué)興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量A_r(Cu)，同時檢驗氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式：                              。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為a連     ，b連    （填寫連接的字母）。
（3）裝置乙中第一個廣口瓶內(nèi)的溶液不能是（   ）

A．淀粉碘化鉀溶液	B．NaOH溶液
C．FeCl2與KSCN混合溶液	D．Na2SO3溶液

（4）在對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進行的操作為                                   。
（5）裝置丙中廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為              ，作用是                                     。
（6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學(xué)通過實驗測得丙裝置反應(yīng)前后如下數(shù)據(jù)：樣品質(zhì)量為m₁g、反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m₂g、反應(yīng)前后U型管及其中固體質(zhì)量差為m₃g、反應(yīng)前后洗氣瓶及其中液體質(zhì)量差為m₄g。
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算A_r(Cu)，A_r(Cu)=             。
②如果選用其他組數(shù)據(jù)進行計算，會導(dǎo)致A_r(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                          。

研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
（填寫序號）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）
（2）某二元酸H₂A在水中的電離方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－，請回答下列問題：
①Na₂A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1
③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
（4）SO₂是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應(yīng)為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO₂和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后得到0．12 mol SO₃，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO₃的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實驗推理正確的是            (　  )

A．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強

B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2

C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。

D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

（1）寫出Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式________________
（2）該試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________（保留3位有效數(shù)字）
不必作第6次讀數(shù)的原因是____________________________________
方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是________________________
（4）需直接測定的物理量是______________________________
（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要________、_______（固定、夾持儀器除外）
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果__________________
（填偏大、偏小或不變）。
方法三：請從下圖中選用適當(dāng)儀器測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求操作簡單。
除待測試樣外，限選試劑：CaCO₃固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略)__________________。

以下實驗?zāi)塬@得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

用右圖所示裝置（必要時可加熱試管），不能完成的實驗是

A．試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性

B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性

C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液， 驗證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物

D．裝置中充滿NO2氣體，探究壓強對化學(xué)平衡的影響

（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式 為：                        ，
下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

①    為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是       、      。
② 在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：（a）     ；（b）通入混合氣體一段時間。
③     準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃                        管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =     （假定Fe和H₂O                      不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）。
④     在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是       （填字母）。
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃        d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃·nH₂O
（3）該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。
①    請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑                   的用量可選擇0.5g、0g）
② 若要準(zhǔn)確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設(shè)計出
通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案           。