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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(16分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究:
[實驗一]為測定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

II.反應結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如圖2處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。III。測定鐵元素含量的實驗步驟如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣;
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL,用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL(該反應中還原產(chǎn)物為Mn2+
請完成下列填空:
(1)已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的化學方程式是          
(2)I中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是        溶液;乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有     ;I中玻璃纖維的作用是             。
(3)II中,所加H2O2溶液需足量的理由是            。
(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有          
(5)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)         (用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達);該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分數(shù)         (用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的
A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C.定容時觀察液面俯視D.定容時觀察液面仰視

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

石油分餾裝置中溫度計的水銀球應放在
A.石油的反應液中B.接近容器底
C.蒸餾燒瓶的支管口處D.容器瓶口處

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列各組液體混合物中,不分層的是
A.苯和水B.酒精和水C.油和水D.三氯甲烷和水

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

.(14分) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C686)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3標準溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反應后,用1.0molL-1Na2S2O3標準溶液滴定剩余的I2。請回答下列問題:
(1)配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3標準溶液,使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外,還需要___________________________________;配制時,用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
(2)滴定時,可選擇_________________作指示劑。滴定時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____________________________________。直到出現(xiàn)________________________________________現(xiàn)象為止。
(3)若滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示。反應消耗Na2S2O3標準溶液的體積是_______________。試根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)計算該溶液中維生素C的物質(zhì)的量:       mol。

(4)判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質(zhì)的量測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
若在配制標準溶液過程中,燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出,使測定結(jié)果_______;
若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,使測定結(jié)果_________

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(18分)為了測定某未知NaOH溶液的濃度,需要0.200mol·L-1的鹽酸溶液500mL。某學生用實驗室中常用的36.5%(密度為1.20g·cm3)的濃鹽酸配制所需稀鹽酸,并設計了以下步驟完成實驗。
⑴請你幫助該同學完成以下各步中的內(nèi)容,并將其所設計的實驗步驟正確排序。
A.用_____(從以下備選儀器中選取適當儀器,將其序號填入空格中)量取36.5%(密度為1.20g·cm-3)的濃鹽酸________mL。a.50mL量筒;  b.10mL量筒; c.托盤天平。
B.將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋。
C.輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1~2cm處。
D.等溶液恢復至室溫。
E.將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入______________________(填寫所需儀器)中,再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次一并轉(zhuǎn)入其中。
F.用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切,塞好瓶塞搖勻即可。
以上各實驗步驟的正確排列順序是___________________________________。
⑵準確移取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中,用所配標準鹽酸溶液進行滴定(以酚酞為指示劑)。滴定結(jié)果如下表:據(jù)此計算未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1(精確到0.01)。
實驗序號
滴定管液面起始讀數(shù)
滴定管液面終點讀數(shù)
1
1.32mL
23.36mL
2
2.26mL
24.22mL
⑶下列操作或敘述正確的是_____(填寫序號)。
A.滴定過程中,眼睛注視滴定管內(nèi)溶液并使視線與液面的凹面水平。
B.滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內(nèi)壁,為使測定結(jié)果正確,可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)的溶液中。
C.容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液。
D.向錐形瓶中移取NaOH溶液前,用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次。
⑷下列操作或現(xiàn)象會導致測定結(jié)果偏高的是_____________________(填寫序號)。
A.滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外;
B.滴定結(jié)束時,發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡;
C.滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù);
D.溶液褪色立即讀數(shù),搖動錐形瓶后看到溶液紅色復出;
E.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準鹽酸潤洗,直接加入標準液進行滴定。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)請用下圖的裝置設計一個實驗,以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是___________。(填各接口的編號)
(2)實驗時甲儀器的作用與原理是____________________________________________。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________________________________。
(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會__________。(填“填大”“不變”或“減小”)
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重 m g,則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(15分) 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑,某課外活動小組設計了如下實驗裝置,以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑,可供選擇的為:飽和NaHCO3溶液、CaCO3固體、NaOH溶液、1.95 g Na2O2固體。 據(jù)下述裝置回答問題:

鹽酸——

 

(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為                                    。
(2) B瓶的作用是                                                        ,反應的離子方程式                                                   。                     
(3)若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁,請說明原因:                  ___________________________________________________________________________。
(4)反應完畢時,若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL,又知氧氣的密度為1.43g/L,當裝置的氣密性良好的情況下,實際收集到的氧氣體積比理論計算值       (答大或。,相差約       mL(取整數(shù)值,所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定),這是由于    ____________________________________________。

(5)為了使裝置D部分更安全、合理,可將裝置D改為下列          裝置(用甲、乙、丙回答)
6)實驗完畢,欲測定C中固體混合物含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下,完成以下實驗步驟中的空白。
若稱取a g C中固體溶于一定量的水中,加入足量BaCl2溶液;過濾;        ;
          ;稱量得b g固體,則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為                      。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(14分)某學習小組用圖中裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.

(1)A中試劑為                    .
(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是                       .
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;上述操作的順序是          ;(填序號)記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應        .
(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為                 .
(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為             .
(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將           .(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(共7分)欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液,回答下列問題:

(1)寫出圖4-1儀器的名稱               ,使用此儀器前要檢查它是否                 。
(2)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量        g。
(3)轉(zhuǎn)移溶液時,應將已冷卻的NaOH溶液沿              注入右圖所示的儀器中。
(4)若稱量前NaOH已部分潮解,則配制的溶液的濃度         (偏大或偏。
(5)在配制該NaOH溶液時必須用到的實驗儀器是(填序號)                                 。(2分)
①500mL的量筒 ②燒杯 ③托盤天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥1000mL的容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧250mL的量筒

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