下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

	實驗目的	操   作
	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應
	欲證明溶液中含有SO42-	滴入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液
	欲證明溶液中含有S2-	取少量溶液滴在醋酸鉛試紙上看是否變黑
	證明SO2具有漂白性	將SO2通入酸性KMnO4溶液中
	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱	用Pt作電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液
	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH

A．①⑤⑥      B．②③⑤      C．①④⑤      D．①②③④⑤⑥

下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是 　
　　　　　

A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH3	B．用銅片和稀硝酸制NO
C．用鋅粒和稀硫酸制H2	D．用雙氧水和二氧化錳制O2

（13分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）甲、乙兩儀器的名稱是　　　　　　　、　　　　　　　 。
（2）利用B裝置可制取的氣體有　　　　　　　　　（寫出兩種即可）。
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關(guān)實驗。
①欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾　　　　　　，再打開止水夾　　　　　　　　　　，使燒杯中的水進入試管丁中。
②試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是　　     mol·L^?1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標準狀況計算）。

（12分）鐵是人類使用最廣泛的金屬。
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應；
2Fe+3CO，此反應可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵。反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是________（填化學式）。在該反應中，若消耗了1 mol ，則轉(zhuǎn)移了_____mol電子，生成的CO在標準狀況下的體積是_________L。
（2）下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖，寫出該反應的化學方程式_______；實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認為氣體點不著的可能原因是（說出一點即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是 （  ）

（10分）研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關(guān)探究，請幫忙完成以下探究。
（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如圖為25℃時H₂CO₃溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：（若離子濃度小于10^-5mol/L，可認為該離子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1        。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最終將        。

A．變大

B．變小

C．基本不變

D．無法判斷

（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

該電池反應的離子方程式為                                。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為： CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H ；
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖
所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應熱ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

容 器	甲	乙
反應物 投入量	1molCO2 3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為               。

（8分）某同學欲探究Na₂O₂與水的反應，可供使用的試劑有：Na₂O₂、蒸餾水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。該同學取一定量Na₂O₂樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O₂，該同學推測反應中可能生成了H₂O₂，并進行實驗探究。

（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式                                          。
（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫                                        。
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H₂O_2。取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式： H₂O₂ + Fe²⁺ + OH^-—   Fe(OH)₃¯，該反應中H₂O₂表現(xiàn)了        性（填“氧化”或“還原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時放出氧氣，此時H₂O₂表現(xiàn)了        性（填“氧化”或“還原”）。

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是

選項	實驗操作	實驗目的或結(jié)論
A	向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒	制取Al2O3
B	將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水	檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2
C	向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，	驗證該溶液中肯定有NH4+
D	將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，恢復紅色	驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性

（5分）某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：

請回答下列問題：
（1）加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應的進行，底部有白色沉淀生成，該沉淀物是________。
（2）對A容器中的濃H₂SO₄和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D容器中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_______。設計實驗驗證你的猜想_____________。

下列實驗中顏色變化正確的是（       ）

A．雞蛋清中加入濃硝酸出現(xiàn)黃色沉淀

B．淀粉溶液中加入KI溶液變藍色

C．葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2濁液混合加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀

D．濕潤的PH試紙遇氨氣變紅色