(5分)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應,設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出):

請回答下列問題:
(1)加熱過程中,觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,隨著反應的進行,底部有白色沉淀生成,該沉淀物是________。
(2)對A容器中的濃H2SO4和銅片進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色,但始終未見D容器中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_______。設(shè)計實驗驗證你的猜想_____________。
(共6分)(1)CuSO4。ǎ狈郑
(2)SO2溶解度較大,澄清石灰水中Ca(OH)2含量低,生成了Ca(HSO3)2溶液(2分。) 取樣后,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(或者加鹽酸檢驗SO2氣體等方法)(2分。試劑或操作1分,現(xiàn)象描述1分)

試題分析:(1)銅和濃硫酸反應生成硫酸銅,加熱的情況下,由于A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,導致溶劑減少,且濃硫酸具有吸水性,所以會析出白色固體硫酸銅。
(2)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,說明產(chǎn)生SO2氣體的速率快,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀,這是由于SO2溶解度較大,立即生成了Ca(HSO32溶液的緣故。因此驗證猜想的方法是取樣后,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法)。
點評:化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科,所以有化學實驗即科學探究之說法。該類試題綜合性強,理論和實踐的聯(lián)系緊密,有的還提供一些新的信息,這就要求學生必須認真、細致的審題,聯(lián)系所學過的知識和技能,進行知識的類比、遷移、重組,全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式:                                      
(2)A中的現(xiàn)象是                                           。
(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是               ,寫出有關(guān)的化學方程式                             。
(4)C中盛放CCl4的作用是                                             
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入                    ,現(xiàn)象是                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
     
圖1               圖2             圖3                圖4
A.用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B.用圖2所示裝置制取少量乙烯氣體
C.用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層
D.用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品,將樣品配成250mL待測液時需要的玻璃儀器有                。
(2)取10.00mL待測液,用                量取。
(3)用0.2000 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時            手旋轉(zhuǎn)           式滴定管的玻璃活塞,       手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視               ,直到滴定終點。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度:                  。
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實驗的敘述,正確的是
A.鈉在空氣中燃燒,生成淡黃色的氧化鈉粉末
B.鎂在二氧化碳中燃燒,生成白色的氧化鎂和黑色的炭
C.將灼熱的鐵絲放人盛有氯氣的集氣瓶中,生成棕黃色的氯化鐵煙霧
D.在銅和濃硫酸加熱反應后的混合液中加水,得到無色硫酸銅溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)鐵是人類使用最廣泛的金屬。
(1)一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應;
2Fe+3CO,此反應可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵。反應中,作為氧化劑的物質(zhì)是________(填化學式)。在該反應中,若消耗了1 mol ,則轉(zhuǎn)移了_____mol電子,生成的CO在標準狀況下的體積是_________L。
(2)下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖,寫出該反應的化學方程式_______;實驗中,D處排出的氣體幾乎點不著,已知該裝置不漏氣,使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題,你認為氣體點不著的可能原因是(說出一點即可):_______________;改正的措施是:_________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某;瘜W興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究鐵與濃硫酸的反應。

⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應;②   ___________________  。
⑵寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式  ______________________  。
⑶B中的現(xiàn)象是:   _______________________________________  ;
C的作用是:  ___________________ _______________________  。
⑷待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為   _____________   (寫表達式)。
(5)反應一段時間后,用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:                                   。


 
驗證Ⅲ的實驗方法是                                                      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)氫化鈣(CaH2,其中H元素的化合價為 –1價)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,下圖是模擬制取裝置。

(1)氫化鈣與水反應的化學方程式為:__________________。
該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為:__________________。
(2)利用圖示實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。
①加熱反應一段時間        ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞        ④停止加熱,充分冷卻
(3)裝置B的作用是:_____________________________________;為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是:_____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了滴定其純度,進行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑
C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為C的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至紅色剛好消失為止,且顏色不再變化,記下讀數(shù)V2mL
回答下列問題:
(1)正確操作步驟的順序是(填字母):        →               → D →     
(2)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                      。
(3)操作D中液面應調(diào)整到                 ,尖嘴部分應                       。
(4)某學生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗,使測定的濃度     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”),原因是                                                             。 
(5)當用酸滴定堿時,下列操作中使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是     
A.酸式滴定管滴至終點時,俯視讀數(shù)   
B.堿液移入錐形瓶后,加了10 ml蒸餾水再滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用操作液潤洗
D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有氣泡,開始滴定
(6)該燒堿樣品純度的計算式為                       。           

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