)實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成__________________________      ；
根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成__________________________   ；寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________                                。
（2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是                       _________。
（3）下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有余酸的是_________ （填寫(xiě)字母編號(hào)，有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分）。

A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是                       ___；原因是___________________________                     。

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學(xué)方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄ → ____K₂SO₄ +_____MnSO₄ +_____CO₂ +______H₂O
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/ g	KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②
③
④		0

（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液 的濃度 / mol?L-1	溶液褪色所需時(shí)間 t / min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計(jì)算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4） 若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(      )

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	將Na2CO3和NaHCO3 的固體混合物加熱灼燒	除去NaHCO3中的Na2CO3
B	常溫時(shí)將CO通過(guò)裝有SiO2 的硬質(zhì)玻璃管	制取粗硅
C	向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水	比較氯與硫的得電子能力
D	分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。	比較鎂鋁的金屬性強(qiáng)弱

已知：元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素原子的得電子能力越強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱，用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）儀器a應(yīng)盛放的藥品是            （填選項(xiàng)）。
A. H₂SO₄    B. H₂SO₃     C．H₂S     D. H₂CO₃
（2）儀器b應(yīng)盛放的藥品是            （填選項(xiàng)）。
A. Na₂SO₄    B. Na₂CO₃    C．NaCl     D. CaCO₃
（3）儀器c盛放的藥品是               ，通過(guò)                            現(xiàn)象，可以證明得電子能力          比           強(qiáng)。

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO₂并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）

裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①
②
③
④

一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無(wú)色氣體，密度為0.9159克/厘米³，熔點(diǎn)為－97.73℃，沸點(diǎn)為－24.2℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制取一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。
試填寫(xiě)下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式             ，
（2）裝置b的作用是                         ；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為
                                  ；
（4）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH₃Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH₃Cl燃燒的化學(xué)方程式是                 ；
（5）實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是         ；
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題），其原因是                                                     ；
（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，d中收集到的液體中含有                              。

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是                 

A．因?yàn)?i>Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)樘妓釟溻c分解生成了碳酸鈉

D．硫化鈉溶于水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2 –+ 2H2OH2S + 2OH –

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是                                (　　)

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是        。
（2）另稱(chēng)取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)選用      選填序號(hào)）。
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液  
c．濃氨水              d．酸性溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
 ，然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為           。
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是           。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號(hào)）。
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是           。

用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）

A．1mol·L－1

B．0.045mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能確定