醛可與NaHSO3飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉：

反應(yīng)是可逆的。在通常條件下有70％～90％的原料向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化。
(1)若氯苯中含有雜質(zhì)苯甲醛，要除去此雜質(zhì)，可作用的試劑是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；分離的方法是____。
(2)若使CH3—CHOH—SO3Na轉(zhuǎn)化為乙醛，可采用的試劑是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，分離的方法是____。

用MnO2，NaCl，KClO3，C2H5OH，HCOOH，濃H2S4等為原料不能制得下列氣體中①Cl2；②H2S；③HCl；④C2H4；⑤CO；⑥C2H2；⑦O2的                                            [    ]

A．①③

B．②⑥

C．④⑤

D．③⑦

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

試完成下列問題：
(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙____________；丁____________。
(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是____________(填寫字母編號)。
a.除去未反應(yīng)的             b.除去未反應(yīng)的I^-
c.除去未反應(yīng)的Fe               d.除去堿性物質(zhì)
(3)第⑦步操作可供提純I₂的一種方法是____________(不要求寫具體步驟)。
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I₂的方法是________________________。
(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。

完成下列問題：
(1)燒瓶B中盛____________，大試管C中盛____________。
(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________ 。
(3)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣？
①能否省去乙裝置_________(答“能”或“不能”)，理由是_____________________________。

實(shí)驗(yàn)室中可以用下列一些裝置連接起來制純凈的CO2氣體，并測定其分子量(用含少量FeS的大理石和鹽酸制備CO2氣體)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
(1)將橡皮塞B塞在A燒瓶上，并用皮筋套在燒瓶的瓶勁處以標(biāo)記橡皮塞入瓶頸的深度，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為w1。
(2)連接制取和凈化氣體的裝置，其連接順序是：_____接______，______接_____，_____接_____，______接______。
(3)將導(dǎo)管G插入燒瓶A中用向_____(上/下)排氣法收集CO2并檢驗(yàn)CO2是否已經(jīng)充滿，檢驗(yàn)CO2已充滿的方法是______，用橡皮塞塞好燒瓶瓶口稱其質(zhì)量為w2。
(4)將燒瓶口瓶塞取下向燒瓶注水至標(biāo)記線，再將水倒入量筒測量水的體積為VmL。
(5)記錄當(dāng)時實(shí)驗(yàn)時室溫為t℃和壓強(qiáng)為p帕。(R取8.314Pa·L·K-1·mol-1)
回答下列問題：
①計算CO2分子量的算式是________。
②若不將氣體凈化，所測定的CO2分子量的數(shù)值將_____(偏高/偏低)，其原因是_____。

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色的純凈Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如圖7－5電解裝置可制得白色的純凈Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應(yīng)為______，電極反應(yīng)式為______。
(2)電解液c可以是(填編號)______。                      
A．純水
B．NaCl溶液
C．CuCl2溶液
D．NaOH溶液
(3)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是(填編號)______。
A．改用稀硫酸作用電解質(zhì)溶液
B．增大電源電壓
C．適當(dāng)減小兩電極間的距離
D．適當(dāng)降低電解質(zhì)溶液的溫度

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是                                                    

A．使硫酸過量

B．使鐵屑過量

C．使用稀H2SO4

D．使用濃H2SO4

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗(yàn)證H₂的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。
①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、                              。
②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進(jìn)行的操作是             。
（2）若錐形瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進(jìn)行氨的催化氧化，其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H₂O。
裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是                 。
（3）若錐形瓶中盛裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中盛裝H₂SO₄溶液，B中盛裝Na₂O₂固體，可探究SO₂氣體與過氧化鈉反應(yīng)時是否有O₂生成。根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序?yàn)?填字母)：裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是                。

磷化氫(PH3)是無色劇毒氣體(沸點(diǎn)-89.7℃，其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置制取PH3并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答：

(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式______。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時，先從分液漏斗中往盛有碘化磷的燒瓶A中加入過量乙醚(無色液體，沸點(diǎn)34.5℃，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應(yīng))，微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗中向燒瓶里加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在B處用電熱器控制溫度在300℃左右，實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到：
①用水冷卻的C中有白色蠟狀固體生成。
②D試管中Fe2(SO4)3溶液的顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀物生成。
③E處點(diǎn)燃尾氣，呈淡藍(lán)色火焰。則：
C中的白色蠟狀固體是(填分子式)______，能說明PH3具有______性質(zhì)。試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，說明PH3具有______性。
(3)實(shí)驗(yàn)時E處尾氣須點(diǎn)燃，原因是______。
(4)實(shí)驗(yàn)開始時，先向燒瓶中加入乙醚并微熱，其目的是______。
(5)D中液面上有少量乙醚層，出現(xiàn)的原因是______

將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃，共消耗HClamol，NaOHbmol，則(a+b)的最小值為

A．4mol

B．6mol

C．8mol

D．16mol