（8分）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

試填空。
（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為                                      ，
F儀器的作用是：                                                     。
（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
         ① 氯化鐵稀溶液    ② 氯化亞鐵溶液    ③ 硫氰化鉀溶液
④ 苯酚溶液        ⑤ 品紅溶液        ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液
若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有         （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入      （選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：                              ；
若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有         （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：                                            。          

(9分) 四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑），在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是實驗室制備TiCl₄的反應(yīng)裝置，其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時間；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④ 將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水。

試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號）                                               。
（2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為                                             。
（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為：                                        。
（4）操作①的目的是                                                           。
（5）裝置D中冷凝管進水口的位置是（填a或b）      ，裝置E的作用是          。   

（15分）
某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是          、          ，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是         和          ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
為        ；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                            ；
（4）尾氣可采用            溶液吸收。

(16分) 
碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO₃)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：

(1)碘是                     (填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用                方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。
(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為               ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是                         。
(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^—。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I^—的實驗方案，并按要求填寫下表。
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是                     ，步驟⑤的操作名稱是                  。步驟④洗滌晶體的目的是                                                          。

乙酸丁酯：（CH₃COOCH₂CH­₂CH₂CH₃）是一種常用的香精，經(jīng)酯化反應(yīng)可進行乙酸丁酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)下表。   

第一步：將過量的丁醇和乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；
第二步：水洗提純；
第三步：蒸餾提純。

(1)上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序(填字母)C→F→    →    →    →     。
(2)C裝置中除了裝有乙酸和過量的1-丁醇外，還需要加入_________、_____ ___ 。
(3)裝置C中冷凝管的作用是：                                             ；冷凝水應(yīng)從___________（填“c”或“d”）進入冷凝管
(4)步驟F酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _    __。
(5)裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應(yīng)在    （填上、下）層；B裝置蒸餾時，接收乙酸丁酯前（溫度<126.3℃）錐形瓶中得到的物質(zhì)是       、       。

下列氣體中，不能用排水法收集的是                                   

A．H2

B．NH3

C．O2

D．NO2

(10分) 二氧化氯（ClO₂）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑，常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，易溶于水，易與堿液反應(yīng)，其性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高、二氧化氯的水溶液質(zhì)量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小組設(shè)計下圖所示實驗裝置制備ClO₂。

現(xiàn)稱取12.25gKClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄）放入燒瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)后的產(chǎn)物中有ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
（2）在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃~
80℃之間。這樣操作的目的是                                   ，
圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是                          。
（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放       （填序號）。
a. 50mL 60℃的溫水    b. 50mL冰水   c. 50mL飽和食鹽水  d. 50mL NaOH溶液
（4）本實驗所制得的二氧化氯水溶液質(zhì)量分數(shù)約為         。（小數(shù)點后保留兩位）
（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有機硫產(chǎn)生的臭味，改善水產(chǎn)養(yǎng)殖水體的水質(zhì)。取適量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。硫化氫溶液與二氧化氯發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

（14分）某化學(xué)小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并利用氯氣進行有關(guān)的探究實驗，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

A         B
（1）寫出制取氯氣反應(yīng)的離子方程式 __________________________；裝置中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________;
實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有         試劑的凈化裝置。
（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反應(yīng)制氯氣，制得Cl₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1、12L的原因                                                        。
（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-    K_a1 =4．45×10^-7
HCO₃^-H⁺+CO₃^2-   K_a2=5．61×10^-11
HClOH⁺+ClO^-      K_a=2．95×10^-8
請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離常數(shù)，寫出下列條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①將少量氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中______________________________。
⑷乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，提出在        位置后（填字母）增加一個裝置，該裝置中應(yīng)加入        試劑，其作用               。

下列獲取物質(zhì)的方法中，正確的是

A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體 B．實驗室用Nal與濃H2SO4反應(yīng)制HI C．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制氫氧化鈉 D．工業(yè)上用水吸收SO3得到硫酸

（12分）化學(xué)實驗興趣小組在實驗室進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。
（一）設(shè)計如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實驗；

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        ；
請根據(jù)實驗?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補充完整并在括號內(nèi)注明所需試劑；

（二）在上圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。
①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是            
②當(dāng)點燃氫后，將導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是        
（三）當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進行了分組探究實驗。A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學(xué)們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生，請解釋可能原因（用離子方程式表示）；         ；B組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故。可以解釋該實驗現(xiàn)象的兩個離子方程式是：
①