下列實驗方案能順利達到實驗目的的是

A．排空氣法收集NO

B．乙醇萃取碘水中碘

C．過濾

D．量取9.3mLH2O

（14分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）
⑴寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：
                                        
⑵收集氨氣應使用         法，要得到干燥的氨氣可選用        做干燥劑。
⑶收集氨氣時，驗滿的方法是                                。
⑷用下圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操是                                            ，該實驗的原理是                                。

⑸假設燒瓶充滿標況下的氨氣，噴泉實驗后溶液充滿整個燒瓶，所得溶液物質(zhì)的量濃度為              。

（18分）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氨水來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ.（1）（6分）用標準的氨水溶液滴定鹽酸溶液時，錐形瓶中應加入        作指示劑， ___ ____手搖動錐形瓶，眼睛注視                              ，滴定終點現(xiàn)象為：                                                      
（2）下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是___       （2分）  
A．酸式滴定管未用鹽酸溶液潤洗就直接注入鹽酸溶液
B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氨水體積時，滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E. 滴定時標準液滴出錐形瓶外
Ⅱ. （10分）常溫下，用0.2 mol·L^-1氨水溶液滴定20ml鹽酸溶液，隨氨水滴加溶液PH變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

（1）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            。
（2）在c點溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：                   
（3）若正確加入指示劑，滴定終點位于曲線          
A．d點          B．c點             C．a(chǎn)、c之間                  D．d點之后
(4)a、b、c三點處溶液中，水電離出的氫離子濃度由大到小順序為           。
（用a、b、c表示）
(5)寫出d點溶液中c(NH₃·H₂O)的精確表達式                               
mol·L^-1  （混合溶液總體積等于兩溶液體積之和）

下列實驗方案合理的是

A．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應

D．制取乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置

(5分)草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄·xH₂O，為測定x值，做了如下實驗：
①稱取W g純草酸晶體，將其配制成100.0 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為a mol?L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=====K₂SO₄+2MnSO₄+l0CO₂ +8H₂O
請回答：
(1)滴定時，將KMnO₄標準液裝在   滴定管中，操作時用     手拿錐形瓶。
(2)若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會     (填“偏大”“偏小”或“不變’’)。
(3)假設滴定終點時，用去V mL KMnO₄溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為    mol?L^-1。

（14分）學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理，用如圖所示裝置進行了實驗。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：

（1）實驗開始時，關(guān)閉K₂，開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。過一會兒，在裝置Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象除小試管中有氣泡、液體變棕黃外還可能觀察到的現(xiàn)象是_____ 。
（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________（填裝置序號）。
（3）你認為通過該實驗，有關(guān)苯跟溴反應的原理方面能得出的結(jié)論是__________ 。
（4）本實驗能不能用溴水代替液溴？ ______________ 。
（5）采用冷凝裝置，其作用是_________________ 。
（6）Ⅲ裝置中小試管內(nèi)苯的作用是_____________ 。
（7）若實驗時，無液溴，但實驗室有溴水，該實驗_____ （填“能”或“不能”）做成功

(10分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗。

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?br />①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為d g。
回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)
(1)裝置中干燥管B的作用是                   
(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結(jié)果將       (填偏高.偏低或不變)
(3)步驟⑤的目的是               
(4)步驟⑦的目的是               
(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為            

（4分）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時塞上導管塞子，充分反應。甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末。
（1）若反應終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為     （以上用“甲、乙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
（2）若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。回答以下問題。
①三支試管中參加反應的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：                      
（用“甲、乙、丙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
②反應終了，所需時間為：                                   （同①）
③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積                 （同①）

（8分）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
   
（1）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度  ___________________。
（2）配制上述l L溶液所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃
棒、托盤天平、藥匙、_____________、______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）在1L此溶液的配制過程中，下列操作或說法正確 的是_________________。

A．配制過程中加水時不慎超過了刻度線，把水吸出后再加水剛好至刻度線

B．用托盤天平可以準確稱量計算所得葡萄糖的質(zhì)量

C．用膠頭滴管加水時，仰視觀察凹液面與容量瓶刻度線相切會導致結(jié)果偏低

D．容量瓶使用前未干燥，不會影響實驗結(jié)果

（14分）某學校研究性學習小組利用實驗室常用試劑，
探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白：
（1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化 亞鐵與鹽酸反應制備H₂S氣體，如圖所示通入具支試管中，可以觀察到在試管內(nèi)形成黃煙，黃煙附著在試管內(nèi)壁上，形成“黃霜”。

出上述制備H₂S的離子方程式
______________________________________。
②在試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應說明濃硝酸有氧化性外，實驗現(xiàn)象還說明了濃硝酸具有________性。該實驗中燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是
__________________________________________________________________。
（2）鹵族元素單質(zhì)也具有氧化性，該小組設計了下面的實驗探究碘單質(zhì)與稀硝酸氧化性強弱比較：
①提出合理的假設
假設l：碘單質(zhì)氧化性強于稀硝酸；假設2：碘單質(zhì)氧化性弱于稀硝酸。
②設計實驗方案，進行實驗探究，請寫出實驗步驟和預期的現(xiàn)象與結(jié)論。限選實驗試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。