(5分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為測定x值,做了如下實驗:
①稱取W g純草酸晶體,將其配制成100.0 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為a mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O
請回答:
(1)滴定時,將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在   滴定管中,操作時用     手拿錐形瓶。
(2)若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會     (填“偏大”“偏小”或“不變’’)。
(3)假設(shè)滴定終點時,用去V mL KMnO4溶液,則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為    mol?L-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗:

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請在圖上把導(dǎo)管補充完整。
(2)實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                            
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是                                 。
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是                      (填寫編號)。
A.鐵粉      B.氯化鋇溶液       C.銀粉       D.碳酸氫鈉溶液
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙學(xué)生進行了如下設(shè)計:
①甲同學(xué)設(shè)計方案是:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量,在計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種,請問下列實驗方案中可行的是                  (填寫編號)。
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案進行分析(可以不填滿):
方案序號
分析
誤差(偏低或偏高)
改變措施
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL與錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“不能”),其理由是                                                                                               
(4)請再設(shè)計其他可行的實驗方案,來測定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)                                                                            
                                                                                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體發(fā)生裝置,當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時不具有隨開隨關(guān)功能的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)KCIO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑,超細(xì)CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn),利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì),過程如下:

I.殘渣中主要成分是Ca(OH)2           
II.將I中的部分灰漿配成濁液,通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得49.0克KClO3晶體,則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2         升。
Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液,加熱,收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2,便可獲得超細(xì)CaCO3,過程如下:

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理,解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因          。
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后,生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是          。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是            。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組利用實驗室常用試劑,
探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白:
(1)在具支試管底部滴入5滴濃硝酸,然后用硫化 亞鐵與鹽酸反應(yīng)制備H2S氣體,如圖所示通入具支試管中,可以觀察到在試管內(nèi)形成黃煙,黃煙附著在試管內(nèi)壁上,形成“黃霜”。

出上述制備H2S的離子方程式
______________________________________。
②在試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是_______________,該反應(yīng)說明濃硝酸有氧化性外,實驗現(xiàn)象還說明了濃硝酸具有________性。該實驗中燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是
__________________________________________________________________。
(2)鹵族元素單質(zhì)也具有氧化性,該小組設(shè)計了下面的實驗探究碘單質(zhì)與稀硝酸氧化性強弱比較:
①提出合理的假設(shè)
假設(shè)l:碘單質(zhì)氧化性強于稀硝酸;假設(shè)2:碘單質(zhì)氧化性弱于稀硝酸。
②設(shè)計實驗方案,進行實驗探究,請寫出實驗步驟和預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論。限選實驗試劑與儀器:稀硝酸、KI溶液、四氯化碳;試管、膠頭滴管。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)氯化鐵是常見的水處理劑,無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下:

回答下列問題
(1)取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得紅褐色透明液體,該過程可用離子方程式表示為         
(2)已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下:
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         。
(3)捕集器中溫度超過673K,存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為         。
(4)室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時,視作Fe3+沉淀完全,則Fe3+沉淀完全的pH至少為         (已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38)。
(5)吸收劑X是         ,吸收塔中吸收劑X的作用是         。
(6)測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是:
a.稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容
b.取出10mL待測溶液于錐形瓶中,加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)
c.以淀粉作指示劑,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI),共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。
②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其原因可能是         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。

⑴實驗室采用如右圖所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體
1(部分儀器和夾持裝置已略去)。
①儀器A的名稱是_________________。
②裝置B中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
__________________________________。
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的_________(填序號)。
a.NaOH     b.NH3·H2O    c.CuO    d.Cu2(OH)2CO3     e.CuSO4
⑶在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色,小組同學(xué)欲探究其原因。已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
Cu(H2O)42(aq)+4Cl(aq)CuCl42(aq)+4H2O(l)
藍(lán)色                   黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=________________________,若增大氯離子濃度,K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②取氯化銅晶體配制藍(lán)綠色溶液Y,進行如下實驗,其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________(填序號)。
a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色          
b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色   
c.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色    
d.取Y進行電解,溶液顏色最終消失

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(5分)實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:
⑴.配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
⑵.用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________ g。
⑶.下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
⑷.如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);若定容時俯視容量瓶刻度線,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理,在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次,各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

(1)裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示):b接(  ),(  )接(  ),(  )接(    )。
(2)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________;
(3)進行實驗時,裝置A中堿石灰的作用是_____________,D中的現(xiàn)象是_______________;
(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________;
(5)實驗開始時,下列操作順序最合理的是______________
a.先加熱A裝置中的催化劑.再由導(dǎo)管a通入空氣
b.先由導(dǎo)管a通人空氣,再加熱A裝置中的催化劑
c.在由導(dǎo)管a通人空氣的同時,加熱A裝置中的催化劑

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同步練習(xí)冊答案