下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是

A．SO2、H2S、Cl2	B．SO2、O2、NH3
C．SO2、CO2、O2	D．HCl、H2S、HI

實驗室制取下列氣體的方法正確的是 (      ) 

A．氯氣：將二氧化錳和稀鹽酸混合加熱并用向上排空氣法收集

B．二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空氣法收集

C．氨：將氯化銨與熟石灰混勻放入干燥的大試管中加熱，用向下排空氣法收集

D．二氧化氮：銅粉加入濃硝酸中，并用排水法收集

氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH轉變?yōu)?Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測定結果會(    )。

A．偏低l％

B．偏高1％

C．無影響

D．偏高0.1％

下列反應制取氣體合理可行的是

A．Zn + 2HNO3(稀)= Zn(NO3)2 + H2↑

B．CaCO3 + H2SO4(稀)CaSO4 + H2O + CO2↑

C．NH4Cl(aq) + NaOH(aq)NaCl + H2O + NH3↑

D．MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(共12分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

請回答下列問題：
(1)、裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________；
(2)、為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑_____________________；
(3)、B裝置的名稱是_____________；(填符號)  A.洗氣瓶   B.干燥管   C.分液漏斗
E裝置的作用是__________________________________________________________；
(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________；
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：_________________________________________________。
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？____________________________________________________________________________。

(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反應的離子方程式為                            。
再用I^-將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn²⁺，反應的離子方程式為： MnO(OH)₂+2I^—+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O。
然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，反應方程式為： I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
(2)實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是          ；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄ 溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；
⑥重復④的操作。
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；
⑧用0.005 mol · L^—1Na₂S₂O₃滴定至終點。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為     （單位：mg·L^—1）。
②若未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是     。

（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10－45	1.2×10－23	1.4×10－15	3.7×10－14

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要離子方程式為：
                      。
（2）濾渣A的主要成分為                   。
（3）加入MnS的目的是除去           雜質。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應式為               。
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質有            （寫兩種）。

（12分）實驗室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，如圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右側的反應裝置相同，而左側的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水（加熱裝置未畫出），試回答：

(1)  兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用__________加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是__________。
(2)  若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是__________，B中反應的化學方程式是__________。
(3)  若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝__________，B中反應的化學方程式是__________。
(4)  實驗結束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的離子方程式__________ 。
(5)  實驗完成后，應在C試管中加入__________可洗去銀鏡。

下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是（      ）
A鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣      B 將飽和氨水滴加到生石灰中制氨氣 
C 氯化鋇與碳酸反應制備碳酸鋇    D 大理石與稀硫酸反應制備二氧化碳

(12分)某化學學習小組采用下圖所提供的儀器裝置（夾持儀器已略去）設計實驗：驗證濃硝酸的氧化性。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，由此得出的結論是濃硝酸具有氧化性。

試回答有關問題：
（1）儀器接口的連接順序為___________                  ____________；
（2）按（1）中連接順序安裝好裝置后下一步的操作是___            ____；
加入藥品后，打開彈簧夾，通入CO₂一段時間，通入CO₂的目的是___________________________________________________；
關閉彈簧夾，將裝置④中的導管末端伸入氫氧化鈉溶液中是為了_________________                __________________；
（3）裝置②發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________；
（4）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____________________________。