(13分)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

(1)實(shí)驗(yàn)原理
用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為                            。
再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為: MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是          ;
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶;
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液;
④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;
⑥重復(fù)④的操作。
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴      作指示劑;
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為     (單位:mg·L—1)。
②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測(cè)得水樣中O2的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是     。
(1)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)
(2)①趕走裝置內(nèi)空氣,避免空氣中的O2的干擾   ⑦淀粉溶液
(3)①7.8mg·L—1 (3分)    ②偏大  
③若堿過量,則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,而酸過量時(shí),滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)
(1)注意從題給條件中挖掘信息:反應(yīng)物有O2、OH-(在堿性條件下)、Mn2+,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO(OH)2,利用化合價(jià)升降相等配平O2、Mn2+、MnO(OH)2系數(shù),再利用電荷守恒配平OH-的系數(shù),最后可用原子守恒檢查方程式的配平是否正確;
(2)①—④完成后,發(fā)生2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH),
⑤—⑥完成后,發(fā)生MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O,
⑦—⑧完成后,發(fā)生I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,故⑦中淀粉做指示劑,顏色變化為藍(lán)色變無色
(3)①根據(jù)(1)中的三個(gè)方程式,可以看出物質(zhì)間的定量關(guān)系:
O2 →2 MnO(OH)2 → 2 I2 → 4 Na2S2O3
即該題的思路是利用Na2S2O3溶液定量測(cè)定某水樣中O2的含量;
O2  →→→→ 4 Na2S2O3,
1             4
n(O2)    0.005 mol · L—1×(3.90×10-3)L=1.95×10-5 mol
則n(O2)= 1.95×10-5 mol÷4=4.875×10-6 mol
此水樣中氧(O2)的含量為[(4.875×10-6 mol)×32g.mol-1×1000mg.g-1]/0.02L=7.8mg·L—1
②“若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管”,則C(Na2S2O3)減小,V(Na2S2O3)增大即滴定管的讀數(shù)增大,所以n(O2)增大,故測(cè)得水樣中O2的含量將偏大;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)題9圖實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是
A.利用①可以制取乙烯B.裝置②可配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
C.利用③可以進(jìn)行中和熱測(cè)定D.利用④可以進(jìn)行草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中能用來干燥NH3的是
A.濃硫酸B.堿石灰C.AlCl3溶液D.食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答:

(1)在M試管中加碎瓷片的作用是                
試管N中盛放的溶液是_________________ 。
該溶液的作用為中和乙酸,吸收揮發(fā)出的乙醇,        
導(dǎo)管在其 液面上而不插入液面下的原因是                     。
(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸
混合液時(shí),加入試劑的順序是                                                  。
(3)濃硫酸的作用是                      。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,試管N內(nèi)的液體分成兩層,反應(yīng)生成的乙酸乙酯在      層(填寫“上”或“下”)。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、          
(5)M試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,
就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯
化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        (填序號(hào))。
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
(1)(4分)需稱量       g的燒堿固體,固體應(yīng)放在        中稱量。
(2)(4分)配制過程中除了燒杯還需要哪些儀器                                   
                                   
(3)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低或無影響)(4分)
①定容時(shí)俯視刻度線                 ②容量瓶未干燥                 
③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體濺出              
④未洗滌燒杯和玻璃棒                           
(4)(2分)若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是                         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下列各組氣體中,在通常狀況下能共存,并且都能用濃硫酸干燥的是
A.SO2、H2S、Cl2B.SO2、O2、NH3
C.SO2、CO2、O2D.HCl、H2S、HI

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)Ⅰ下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論、說法不正確的是_______________(填序號(hào))

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
②.除去淀粉中的少量氯化鈉,可以加蒸餾水,用滲析的方法
③.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
⑤.區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當(dāng)中,稍加振蕩,
觀察溴水的顏色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱,水層中加入足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)其是否發(fā)生水解
⑦.皂化反應(yīng)完成后加入食鹽可以使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析出,這一過程叫鹽析
⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸,微熱,加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸,通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖
Ⅱ 實(shí)驗(yàn)室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL;卮鹣铝袉栴}:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟C補(bǔ)充完整。
A.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸,沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻
B.將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①
C._______________________________________________________________________
D.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2 cm 處
E.改用膠頭滴管滴加,直至凹液面剛好與刻度線相切
F.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,會(huì)導(dǎo)致硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________(填序號(hào))
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌                  
②量取濃硫酸的量筒未洗滌
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水            
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)觀察液面俯視

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣,還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題:

(1)濃硫酸的作用是_______________。
(2)B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   。
(3)從物質(zhì)性質(zhì)方面來看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患,應(yīng)如何處理,請(qǐng)用離子方程式表達(dá)原理并畫出裝置圖(填在上圖內(nèi)),                                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)鹽酸、硝酸都是用途相當(dāng)廣泛的兩種酸。
(1)瑞典科家舍勒在研究軟錳礦(主要成份為MnO2)時(shí),將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱,產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的有色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:                
(2)某校合作學(xué)習(xí)探究小組學(xué)習(xí)科學(xué)家探究精神對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行了探究,設(shè)計(jì)了以下一些實(shí)驗(yàn)。
 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
收集一集氣瓶氣體,觀察顏色,然后向瓶內(nèi)倒入約占瓶容積1/5的蒸餾水,充分振蕩。
蒸餾水呈淺黃綠色,瓶內(nèi)氣體仍呈黃綠色。
B
取出瓶內(nèi)部分溶液,滴入紫色石蕊試液中直至過量。
紫色石蕊試液先變紅色,后紅色褪色。
C
取出瓶內(nèi)剩下的部分溶液,滴入硝酸銀溶液中。
產(chǎn)生大量白色沉淀
D
最后向瓶內(nèi)倒入少量濃氫氧化鈉溶液,振蕩。
瓶內(nèi)黃綠色氣體立即消失。
①能說明氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是          (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
②寫出實(shí)驗(yàn)D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
(3)該校另一合作學(xué)習(xí)探究小組用下列左圖所示裝置對(duì)銅與硝酸反應(yīng)進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)觀察到試管中的氣體由無色變成了紅棕色,由此認(rèn)為試管里的硝酸是濃硝酸,你認(rèn)為他的看法正確嗎?     。為什么?             
甲同學(xué)還能觀察到的現(xiàn)象有                       。
②乙同學(xué)向反應(yīng)完成后的溶液里滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的沉淀(m/g)和加入溶液的體積(V/mL)的關(guān)系如上右圖所示。請(qǐng)寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式                

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