（12分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：


氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：
（1）寫出制備 NH₄Cl的化學方程式：                                       。
（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有        、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等。
（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是              。冷卻結晶后的過濾采用抽濾，其裝置如圖1所示，請指出該裝置中的錯誤之處                     ；
     
圖1                               圖2
（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體     。

A．緩慢冷卻溶液	B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小	D．緩慢蒸發(fā)溶劑

（5）為定粗產品的含氮量，稱取11.2gNH₄Cl粗產品，用圖2裝置進行實驗,充分反應后,測得B裝置增重3.4g。則該粗產品中含氮的質量分數為           。

（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是__________。
（2）加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式是__________。
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、__________。
（4）在電爐中參加反應的n（Cl₂）：n（焦炭）＝1：1，則該反應的化學方程式是__________。
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）

制備一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和Cl2取代	B．乙烯和Cl2加成
C．乙烯和HCl加成	D．乙烯和H2加成后再與Cl2取代

（10分）在實驗室中學生用下左圖裝置制取乙酸乙酯。

寫出該反應的化學方程式______________________________。
回答下列問題：
（1）在大試管中加入濃硫酸3mL、冰醋酸3mL（3 g）、乙醇4mL（2.7 g），加入試劑的正確操作是__________________________________。
（2）裝置中通蒸汽的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，長導管的作用是_______________。試設計另一個裝置也能實現上述兩個作用，在虛線部分畫出該裝置簡圖。
（3）試管乙中的現象是_______ ，由此可知乙酸乙酯的物理性質有_________________ 。
（4）充分反應后，制得乙酸乙酯的質量_______________g。
（5）工業(yè)用石油裂解氣的主要成分為原料制取乙酸乙酯，經過的反應類型（按反應順序）是_________________________。           

圖示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（   ）

A 鋅和鹽酸發(fā)生氫氣
B 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣　
C 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

（15分）某興趣小組同學共同設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，
又可用于驗證物質的性質。

（1）利用I、II裝置制取氣體(K₂閉，K₁打開)甲同學認為：利用II裝置可以收集H₂、NH₃等氣體，但不能收集O₂和NO 等氣體，其理由是：__________________________________
____________________________________________________________________
乙同學認為：利用II裝置作簡單改進，(不改變儀器裝置)，也可收集O₂和NO等氣體，但不能收集NO₂氣體，改進的方法是_______________________，利用II裝置再作簡單改進(不改變儀器裝置)，還可收集NO₂氣體，改進方法___________________________。
（2）利用I、III裝置驗證物質的性質(K₂打開，K₁關閉)，如設計證明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂，則在A中加濃鹽酸，B中加___________，C中加_________，觀察到C中的現象是_________________                                        _     。
(3) 請利用I、III 裝置自行設計有機實驗，寫出實驗所用的試劑，簡述C中的實驗現象及根據此現象所得結論。
A中加___________，B中加___________，C中加____________
現象：____________________,結論：_________________________________________。

（1）題每空1分，（1）題3分，其余各2分，共15分）
某�；瘜W課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO₃溶液，設計如下實驗。實驗室提供如下藥品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H₂SO₄④飽和KHCO₃溶液⑤濃H₂SO₄⑥CaCO₃固體⑦K₂CO₃粉末⑧純水。提供如下儀器裝置：

請根據題目要求回答下列問題：
（l）請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品

分項 內容	CO2發(fā)生裝置（X） 隨開隨用，隨關隨停	除雜洗氣裝置（Y）	制備產品裝置（Z）
選擇的裝置（填序號）			C
選擇的藥品（填序號）			①

(2)如何檢驗所選擇的發(fā)生裝置(X)的氣密性，請寫出主要操作過程：
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為________________，Y裝置中除去的雜質為_____________，
(4)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量氣體，其原因是_________________；通入過量后，Z裝置內的溶液中離子濃度大小順序為：_______________________                                           。

（20分）某化學課外活動小組以鋁屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)₃沉淀，設計了如下三種方案，見下表。閱讀下表并回答下列問題：

途徑	生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物質的量/mol
	消耗H+	消耗OH－
1．Al→Al3+→Al(OH)3
2．Al→AlO→Al(OH)3
3．

（1）填寫上表中空格并從節(jié)約原料的角度來分析，你認為應選擇方案_________最為合理。
（2）本實驗要用到NaOH溶液。某學生用已知質量y(g)的表面皿，準確稱取（g）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應該是_________       使           。

（3）若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L^－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)₃實驗步驟，填寫空白：
①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質量為m₁(g)。
②在盛有適量稀H₂SO₄的燒杯B中應放入___________（g）（用含m₁的式子表示）質量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全。
③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m₁的式子表示）質量的鋁屑充分攪拌使鋁屑反應完全。
④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現象是：_______________________________，反應的離子方程式是：___________________________
（5）過濾時某學生操作如圖，請用文字說明圖中錯誤的是：
_____________________                                                                                                                                                                                               。

（6）把沉淀轉移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過濾，再洗滌、
干燥得Al(OH)₃固體質量為m₂(g)計算本實驗Al(OH)₃的產率是_________________   

（每空2分，共18分）現有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系．其中E為黑色粉末，在下圖轉化中均作催化劑

（1）B的化學式          
(2）利用下圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關同題：

①      固體C與水反應生成D的化學方程式為：                                  ．
②      檢驗導管出口氣體的方法為：                                     ．
③燒杯中的現象為：                       ．
（3)在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X．為檢驗X的性質，設計如下圖所示實驗裝置：

①實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現象．為了達到這一預期現象，你認為應該如何改進？
                                                                           。
②實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到現象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關的離子方程式為：
                                 , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③X是一種重要的化工原料，用化學方程式表示X在化工生產上的一項用途：
                                                                         。

（9分）實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂。試回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移情況                   。
（2）C處盛放的試劑           （填名稱），其作用是              。
（3）E處盛有           （填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為           。
（4）實驗結束時，應先熄滅           處酒精燈。