相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源:不詳 題型:填空題

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供選用的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管;③酒精燈;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL燒杯;應(yīng)選用的儀器(填編號)                       。
(2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為              g;若稱量時砝碼和物品放反了,則實際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為        g 。
(3)下列操作,會引起所配溶液濃度偏高的是(   )
A.稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì)
B.溶解Na2CO3固體時,因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C.沒有洗滌燒杯及玻璃棒
D.定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線,用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加至刻度線
(4)取所配Na2CO3溶液20ml,向其中滴加足量的稀鹽酸,可得到標(biāo)況下的氣體         L,將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾,洗滌,干燥,最后可得固體              g。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
A.980 ml ,114.7gB.500ml, 58.5g
C.1000 ml, 117 gD.1000ml, 117.0g

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)請?zhí)羁眨?br />
(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的計入順序操作是               
(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是                 
(3)實驗中加熱試管a的目的是:
                          ②                                             
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液 ,其作用是                                   
(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b靜置,觀察到的現(xiàn)象是                             

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                                        
A.除去CO2中的少量CO:通入O2,點燃
B.除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3:加熱
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是  

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是            ,還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
(2)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是        
a.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
b.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
c.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙  
(3)若氯氣罐發(fā)生泄漏,當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時,可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是           
a.NaOH            b.NaCl        c. KOH      d. Na2CO3
(4)將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中,兩溶液的紅色均褪去。加熱后,有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色,該試管通入的氣體是                 。
將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       (填化學(xué)式)。經(jīng)實驗證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是                    。

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H2SO4,回答下列問題:

(1)需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體積是         mL。
(2)溶液配制的所需的基本步驟如下:
將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列___________________         。
(3)上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________。  
(4)取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng),生成白色沉淀0.48 g。則該溶液
濃度       0.2 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此誤差的操作可能
      。 
a. 定容時俯視容量瓶;  b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù);
c. 容量瓶使用前未干燥;d. 使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底;
e. 定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

某學(xué)習(xí)小組按右圖在實驗室制取氨氣并探究銅的有關(guān)性質(zhì)(部分夾持儀器未畫出)。
請回答:

(1)制取氨氣的化學(xué)方程式是                           
(2)① 實驗現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色(生成單質(zhì)a);白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色; 同時生成一種無色氣體,該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式           。 ②堿石灰的作用是                。 
(3)將上述生成的單質(zhì)a在熱水浴中進(jìn)行4個實驗,部分實驗報告如下表所示。
序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象

稀硫酸中加入該單質(zhì)a
無明顯變化

硝酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a
無明顯變化

硫酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a
無明顯變化

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
無明顯變化
再加入該單質(zhì)a
有無色氣泡;溶液變藍(lán)
①實驗I、II、III的目的是                
②實驗Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是(用離子方程式表示)                            。
③將該單質(zhì)a加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中,溶液逐漸變成藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是                。

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

某學(xué)生用0.1000 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2-3滴酚酞試液
B.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù),為3.10mL
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù);卮鹣铝袉栴}:

(1)正確的操作順序是:B、                    、F(填序號);
(2)上述B步驟操作的目的是                                       
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響  
                              (填“偏大”或“偏小”或“無影響”);
(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是                       ;
(5)若滴定結(jié)束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數(shù)為              mL。
(6)根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為                                        。

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

塑化劑DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑。反應(yīng)原理為:

實驗步驟如下:
步驟1:在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸,開動攪拌器b(反應(yīng)裝置如圖)。
步驟2:緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失,升溫至沸騰。
步驟3:等酯化到一定程度時,升溫至150℃
步驟4:冷卻,將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中,用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。
步驟5:減壓蒸餾,收集200~210℃2666Pa餾分,即得DBP產(chǎn)品
(1)濃硫酸的作用                      ,攪拌器的作用                      。
(2)反應(yīng)過程中正丁醇過量的目的是                                           。

(3)圖中儀器a的名稱是分水器,試分析它的作用是                             。
步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是                                       
(4)碳酸鈉溶液洗滌的目的是                                                 
用減壓蒸餾的目的是                                                     。
(5)寫出正丁醇在135℃生成醚的反應(yīng)方程式                                   
寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式                               。

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