碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用。甲、乙兩組同學(xué)分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。    
（1）甲組使用大理石(含少量的Fe₂O₃雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如下：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、         、         。
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是            ；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與         在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可。
（2）乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS0₄·yH₂0)加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究。他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t₅～t₆時間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CasO₄2CaO+2S0₂↑+O₂↑。

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時間是       (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。
②t₄～t₅時間段固體的化學(xué)式為                           。
③t_l～t₂時間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl₂氧化能力強(qiáng)于H₂O₂，能將H₂O₂氧化。為了驗證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO₄+16HCl_（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，請回答下列問題

A         B      C      D
（1）試管B中飽和食鹽水的作用                  ；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；
（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                  ；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為                ，試管D中的氣體檢驗方法為__________________；
（5）有的同學(xué)對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來源有                                                      （用化學(xué)方程式表示），對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。

不能用排水法收集的氣體是(    )

A．H

B．O

C．NO

D．NO

實驗室制取下列氣體時，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是（    ）

A．NH3

B．Cl2

C．CO2

D．NO

通常情況下，以下氣體不能用濃硫酸干燥的是

A．SO2

B．Cl2

C．HCl

D．NH3

二氧化氯（ClO₂）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS₂)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置制備ClO₂的水溶液。

（1）三頸燒瓶中加入NaClO₃溶液、濃H₂SO₄，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該方程式：□ClO₃^－ ＋□FeS₂＋□H^＋＝□ClO₂＋□Fe^3＋＋□SO₄^2－＋□H₂O
（2）裝置D的作用是                             。
（3）用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al^3＋、Mg^2＋、H^＋、Cl^－等)可制備摩爾鹽，即(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。其操作流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱為：              。
②試劑X是          ，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式                       。
③為測定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^＿被還原成Mn²⁺。測得消耗KMnO₄溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。（保留4位有效數(shù)字）

下列氣體中，不能用排空氣法，只能用排水法收集的是

A．NO

B．H2

C．NH3

D．CO2

用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是

	氣體	a	b	c
A	NO2	濃硝酸	銅片	濃硫酸
B	SO2	濃硫酸	Cu	酸性KMnO4溶液
C	CO2	稀硫酸	CaCO3	濃硫酸
D	NH3	濃氨水	生石灰	濃硫酸

 

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質(zhì)。

下列說法錯誤的是

A．Ⅰ圖中：即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗

B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙

D．Ⅳ圖中:水可以充滿試管

下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是

A．將燒瓶中的濃氨水加熱

B．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

C．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱

D．加熱試管中的氯化銨固體