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科目: 來源:不詳 題型:問答題

分冬青油是天然香料之一,其主要成分為水楊酸甲酯,可由水楊酸(鄰羥基苯甲酸)和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得。
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.如圖,在100 mL三口燒瓶中放入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入約10 mL甲苯,再小心地加入8 mL濃硫酸,搖動(dòng)混勻:加入1~2粒沸石,裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85—95℃,加熱回流1.5-2小時(shí):

Ⅱ.待裝置冷卻后,分離出甲醇,向燒瓶中加入50 mL,水,然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗,分出下層產(chǎn)物,棄去上層水層,有機(jī)層再倒入分液漏斗中;依次用50 mL5%NaHCO3溶液洗1次(溶液呈弱堿性),30 mL水洗一次(產(chǎn)物皆在下層),有機(jī)層得到粗酯;
Ⅲ.將粗酯進(jìn)行蒸餾,收集221℃~224℃的餾分。產(chǎn)品經(jīng)0.5 g無水CaCl2干燥后稱重。
常用物理常數(shù):

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備冬青油的化學(xué)方程式為______________。
(2)制備冬青油時(shí),最合適的加熱方法是_______________。實(shí)驗(yàn)中加入甲苯作帶水劑的目的是____________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束冷卻后,分離甲醇的操作是:___________________;
(4)在提純粗產(chǎn)品的過程中,用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)是____________:若
改用氫氧化鈉溶液是否可以____________(填“可以”或“不可以”),其原因是________________。
(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是__________________。最終稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為4.2 g,則所得水楊酸甲酯的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

溴化鋰常用于制冷工業(yè),可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰,其原理是
3Br2+3Li2CO3+CO(NH2)26LiBr+2H2O+N2↑+4CO2↑其主要工藝流程如下:

(1)溴化時(shí),pH過小對(duì)反應(yīng)不利,一方面是因?yàn)樘妓徜嚂?huì)反應(yīng)生成_____________,另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_______移動(dòng),溫度不宜超過60℃的原因是_______。
(2)反應(yīng)過程中,若pH>6,產(chǎn)品中會(huì)有溴酸鹽,其原因是BrO發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。
(3)試劑X的化學(xué)式為_____________,加活性炭處理的目的是________________。
(4)若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰,同時(shí)生成水、二氧化碳和氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5)用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰,則陽極的電極方程式為______________。
(6)若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg,最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng,據(jù)此能不能計(jì)算出溴化鋰的產(chǎn)率?若能請(qǐng)寫出其表達(dá)式(含m、n的表達(dá)式);若不能,請(qǐng)說明理由______________。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)天然水是人類飲用水的主要來源。從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。
(1)沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑,如將鋁鹽加入水中能達(dá)到凈水目的,
原因是              (用離子方程式表示)。
(2)氯氣可用于自來水殺菌消毒劑,結(jié)合離子方程式和文字理由            
(3)新型水處理劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)具有強(qiáng)的氧化作用和絮凝作用。工業(yè)上可通過以下流程制備高鐵酸鉀:

查閱資料:高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會(huì)逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。
完成“氧化”過程中的離子方程式
□Fe3+ + □ClO- +□      ="□" FeO42- + □Cl- + □   
“轉(zhuǎn)化”過程中實(shí)現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4,是利用二者        性的不同。
③結(jié)合資料完成粗K2FeO4晶體的提純:將粗產(chǎn)品用       溶解,然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過濾。
④高鐵酸鉀的應(yīng)用還在不斷擴(kuò)展中。如可制成高鐵電池, 電池反應(yīng)為:
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O   3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 
放電時(shí),正極反應(yīng)為:            。

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

(14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
     
圖1                                圖2
(1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是_____________________。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外,還有          
(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。
(2)為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2S2O3+I(xiàn)2 = 2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加______作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有         。
③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。
提純步驟依次為:
①將已稱量好的工業(yè)級(jí)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,水浴加熱;
③待                       時(shí),停止加熱,將燒瓶取下;
④ __________________________;
⑤ __________________________;
⑥將所得固體洗滌、干燥,即可得到Na2S·9H2O晶體。

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

(12分)實(shí)驗(yàn)室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮?dú)。根?jù)下列裝置圖(部分夾持裝置略去)回答有關(guān)問題:

(1)裝置B中盛放的藥品是       
(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______  。
(3)寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,該反應(yīng)中的氧化劑是     。
(4)收集到的氮?dú)庵谐撕猩倭克魵馔,還可能含有另外一種氣體,確定是否含有該氣體的實(shí)驗(yàn)方法是         ,實(shí)驗(yàn)室收集氮?dú)獾姆椒ㄊ?u>        。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:

(1)已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?該反應(yīng)中只有氮元素發(fā)生變價(jià),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。從下圖中選擇制取氮?dú)獾暮线m裝置      

(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有                               。

(3)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是:                        ,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:                     
(4)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-              離子。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題:
(1)下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷,其中完全正確的是     

(2)要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是                  則試管已集滿。
(3)ClO2是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑,其性質(zhì)如右表:
色態(tài)
溶于堿
超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體
-59-11℃紅黃色液體
生成亞氯酸鹽和氯酸鹽
爆炸
①由右表可以看出:保存液態(tài)ClO2的條件是密封、       ;ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式為                          ;觀察右下“圖A”,要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體,操作是蒸發(fā)結(jié)晶,控制條件是       ;應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是            。
②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2,請(qǐng)模仿下圖B的裝置圖和圖例,在答題卡的相應(yīng)圖中補(bǔ)充完善裝置圖,并作必要的標(biāo)注。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)已知:BaSO4(s)+4C(s) 高溫4CO(g)+BaS(s)
工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4,含雜質(zhì)Fe2O3、SiO2)為原料,通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)。

(1)若按以上流程在實(shí)驗(yàn)室焙燒重晶石礦,回收處理所產(chǎn)生的氣體,恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?u>     (填字母編號(hào))。
a.用澄清石灰水吸收氣體    b.用濃硫酸吸收氣體    c.點(diǎn)燃?xì)怏w
(2)焙燒重晶石礦時(shí),可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式是            (寫兩個(gè))。
(3)為測(cè)定產(chǎn)品氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)中的n值,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)步驟,請(qǐng)補(bǔ)充完善空缺項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)步驟:①稱量樣品;②灼燒樣品;③置于      (填儀器名稱)中冷卻;④       ;⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ;若最終測(cè)出的n值偏大,可能的實(shí)驗(yàn)操作誤差原因是    (舉例一種情況)。
(4)用下列裝置組合也可完成(3)中實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)選擇下列恰當(dāng)?shù)难b置組合(稱量、加熱和夾持儀器省略),完成上述實(shí)驗(yàn):            (用裝置代號(hào)以“A ……”形式表示,每套裝置不可重復(fù)使用)

(5)將重晶石礦與碳、氯化鈣共同焙燒,可以直接得到氯化鋇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
BaSO4+4C+CaCl2高溫4CO+CaS+BaCl2。以下是從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)(已知硫化鈣不溶于水,易溶于鹽酸)。請(qǐng)?jiān)诳崭穹娇驒M線上填寫操作名稱。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12 分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:

(1)一定條件下,NO 與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =               。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂噴淋), 其目的是                     ;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是              (填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO2物質(zhì)的量之比接近1 頤1。若n(NO):n(NO2)>1 頤1,則會(huì)導(dǎo)致                  ;若n(NO):n(NO2)<1 頤1,則會(huì)導(dǎo)致                         。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為                                     。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液。步驟2:將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80 ~ 90益下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾。步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是                     。
(2)①步驟2 中,反應(yīng)生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是                            
    。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有                     (填化學(xué)式)。
(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有            、            (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有                            (填化學(xué)式)。
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性,且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是                     。

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