實驗室用50mL0.50mol?L^-1鹽酸、50mL0.55mol?L^-1NaOH，利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______．
（2）如用0.50mol?L^-1鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）實驗得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=______
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______．
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是______；
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號）______．
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度
B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗 序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=______．

下列儀器中不屬于測定中和熱的是（　�。�

A．燒杯	B．溫度計
C．環(huán)形玻璃攪拌棒	D．漏斗

某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測定中和熱．測定中和熱的實驗裝置如圖1所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：______．
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，數(shù)據(jù)如下表所示：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br>

溫度	起始溫度t1/℃			終止溫度 t1/℃	溫度差 （t2-t1）t1/℃
實驗次數(shù)	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH₂O的△H=______kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）．
①室溫低于10℃時進(jìn)行實驗，②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實驗時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）將V₁mL 0.4mol/LH₂SO₄溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是______
A做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B該實驗表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
CNaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
D該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題．
（1）用0.1molBa（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出______kJ熱量．
（2）如圖裝置中儀器A的名稱是______，碎泡沫塑料的作用是______．
（3）若通過實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ?mol^-1，其原因可能是______．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是______．
（2）若改用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄和50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱______填“相等”“不相等”）．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br>

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=______（取小數(shù)點后一位）．

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：______，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是______．
（2）該實驗可用0.60mol?L^-1HCl和0.65mol?L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是______．當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），實驗進(jìn)行了三次，三次實驗的△T平均為3.30℃，則該中和反應(yīng)放出熱量為______kJ（填表達(dá)式），△H=______kJ/mol（填表達(dá)式）．

實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試回答下列問題：
（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是______，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是______．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=______[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³計算，反應(yīng)后混，合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計算]．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關(guān)系為：△H₁______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量______．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為______．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=______（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（6）______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______．

中和熱的測定實驗（如圖）．
①量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol?L^-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是______（填序號）．
A．50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有______（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　　　　B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
③若用50mL0.5mol?L^-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)______．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）