某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測定中和熱.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示.

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):______.
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下表所示:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br>
溫度起始溫度t1/℃終止溫度
t1/℃
溫度差
(t2-t1)t1/℃
實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1______
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).則生成1molH2O的△H=______kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母).
①室溫低于10℃時進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,④實(shí)驗(yàn)時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒.
(3)將V1mL 0.4mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是______
A做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22℃
B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
CNaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng).
(1)已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量,稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,
故答案為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)①第2組數(shù)據(jù)明顯有誤,所以刪掉,三次溫度差平均值=
(30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3)
3
=4.0C,故答案為:4.0;
②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80ml×1g/ml=80g,溫度變化的值為△T=4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-
1.3376KJ
0.025mol
=-53.5 kJ/mol,
故答案為:-53.5kJ/mol;
③①室溫低于10℃時進(jìn)行實(shí)驗(yàn),散失熱量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏小,故①正確;
②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),溶液的質(zhì)量偏大,實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏小,故②正確;
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,散失熱量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏小,故③正確;
④實(shí)驗(yàn)時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,散失熱量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏小,故④正確;
故選:①②③④;
(3)A.實(shí)驗(yàn)時的溫度應(yīng)為酸堿未混合之前的溫度,則不是環(huán)境溫度,故A錯誤;
B.發(fā)生中和反應(yīng),溶液溫度升高,表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能,故B正確;
C.恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的硫酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50mL可知,消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL,
恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n.
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H 2O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
則n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以濃度是
0.024mol
0.02L
=1.2mol/L,故C正確;
D.只是該反應(yīng)放熱,其他有水生成的反應(yīng)不一定,如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng),所以D錯誤.
故選BC.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

只用一種試劑就能區(qū)別NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液,這種試劑是(  )
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.AgN03

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可用來鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是( 。
A.乙醇B.溴的四氯化碳溶液
C.NaOH溶液D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液,在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,這說明該溶液中含有的金屬離子是(  )
A.一定有Na+,也可能有K+B.一定有Na+,也一定有K+
C.可能有Na+,也可能有K+D.只有Na+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol?L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度.回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量______.
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______(填序號).
A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填序號).
A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?br>(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為______.
(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1.為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=______(結(jié)果保留一位小數(shù)).
(6)______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204)測定NaOH溶液的濃度,若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右,滴定終點(diǎn)時溶液的pH約為9.1.
(1)寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
(2)將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中,加適量的水溶解,溶液無色,再加入指示劑______(從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇),用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時,現(xiàn)象是______.
(3)該實(shí)驗(yàn)要用到的主要玻璃儀器______(寫二種)
(4)該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn),所取固體的質(zhì)量均相同,填寫下表:
實(shí)驗(yàn)編號鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量(g)待測NaOH溶液的體積(mL)
10.416218.25
217.04
316.96
滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是(只要寫兩種):
A.______
B.______
(5)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)如下方案.
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸并不斷振蕩,同時測定混合溶液的pH,若測得pH逐漸變小且小于7,證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:______.
(2)簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由:______.
方案二:在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞,溶液顯紅色,再滴加稀鹽酸,紅色逐漸消失,證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色消失.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化,使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗(yàn)證猜想①,將配制的氫氧化鈉溶液加熱,在液面上滴一些植物油,冷卻后向溶液中再滴入酚酞.“加熱”和“滴入植物油”目的是______.結(jié)果表明紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān).
(2)為驗(yàn)證猜想②,取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞,發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色,得出以下結(jié)論:
結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈______性;
結(jié)論2:說明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān).
(3)通過查閱資料得知:酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時,可能重新褪至無色.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大:實(shí)驗(yàn)方法:______,觀察到的現(xiàn)象:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn).幾位同學(xué)對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題,進(jìn)行了如下探究:
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)完成了一個實(shí)驗(yàn),證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng).在盛有稀鹽酸的試管中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩溶液,同時測定溶液的pH,直至氫氧化鈉過量.
①在實(shí)驗(yàn)中要求用試紙測量溶液的pH,如圖1所示的操作中正確的是______.(填代號)

②如圖2中哪個圖象符合該同學(xué)的記錄.______(填序號)
(2)乙同學(xué)配制100mL1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液,為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如圖3所示的實(shí)驗(yàn).
①X溶液是______,使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______.
②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定,繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線.下列敘述正確的是______.
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
B.P點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D.兩種反應(yīng)過程都是放熱過程,都可以設(shè)計(jì)成原電池
(3)丙同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH測定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖(如圖5).
①根據(jù)此次測定的結(jié)果,該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.
②請分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

如圖所示,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置.

(1)上述裝置中有一處明顯錯誤,請指出是______處(用字母表示).
(2)C中盛放的試劑是______,作用是______.
(3)寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(4)寫出F中反應(yīng)的離子方程式______.

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同步練習(xí)冊答案