能用分液漏斗分離的混合物是

A．液溴和四氯化碳	B．乙醇和乙酸
C．氯化鈣和碳酸鈉溶液	D．硝基苯和蒸餾水

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是

A．乙醇（乙酸）生石灰過(guò)濾

B．乙醇（乙醛）通入水蒸汽催化加熱

C．乙酸乙酯（乙酸）碳酸鈉溶液分液

D．乙酸（乙醛）通入O2氣常溫常壓

對(duì)某無(wú)色溶液中所含離子進(jìn)行鑒別，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失	一定有Cl-
B	若加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失	一定有SO42-
C	加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁	一定有CO32-
D	加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體	一定有NH4+

下列物理方法中，不能用于物質(zhì)的分離或提純的是

A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．萃取

D．丁達(dá)爾效應(yīng)

鑒別NaOH、Na₂CO₃、Ba(OH)₂三種溶液，最好選用下列試劑中的

A．石蕊溶液

B．稀硫酸

C．澄清石灰水

D．CaCl2溶液

（9分）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有                  ；肯定不存在的離子有                                             ；可能存在的離子有                  。
（2）寫(xiě)出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                  。

（11分）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來(lái)配制，則應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積是           。
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是           ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是             。
（3）步驟⑤中選擇用苯而不用酒精來(lái)提取碘的理由是                                                        。
（4）查閱資料：該小組同學(xué)知道海帶中的碘元素主要以有機(jī)碘化物的形式存在，若該小組實(shí)驗(yàn)時(shí)稱得海帶的質(zhì)量為ag，提取碘的過(guò)程中碘損失了m%，最后得到單質(zhì)碘的質(zhì)量為bg，該小組同學(xué)測(cè)得的海帶中碘的含量為（用含a、b、m的式子表示）                                          。

（6分）現(xiàn)有一包固體可能由下列一種或幾種物質(zhì)組成：CuSO₄、NaI、KNO₃、NH₄Cl、BaCl₂、Na₂CO₃，為了鑒別做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將一定量的固體溶于水，得到無(wú)色澄清的溶液；
（2）將實(shí)驗(yàn)（1）中的溶液分成三份：在第一份溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體；在第二份溶液中滴入足量的稀鹽酸，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在第三份溶液中加入新制的氯水后，溶液變成深黃色，加入四氯化碳后振蕩、靜置，下層液體呈紫紅色。試回答下列問(wèn)題：
（1）原固體混合物中一定存在的物質(zhì)是                              ，一定不存在的物質(zhì)是      　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）實(shí)驗(yàn)（2）中第一份溶液與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式
                                                                              。

通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x提純方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．試劑A為Na2SO4溶液

B．沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4

C．生成沉淀1的離子方程式為：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓

D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag++ Cl－= AgCl↓