用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是(     )

A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2-離子，常用的方法是(     ) 

A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

下列物質(zhì)分離方法錯(cuò)誤的是(     )

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙	B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水	D．用分液的方法分離硫酸和水

(12分)某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖．請回答：

(1)步驟①和②的操作名稱是________．
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________________；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)________________，用余熱使水分蒸干．
(3)猜想和驗(yàn)證：

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	____________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	___________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________	____________	猜想Ⅲ成立

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做。
試推斷其中F是

A．Na₂CO₃溶液    B．BaCl₂溶液     C．MgSO₄溶液     D．NaHCO₃溶液

為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是

序號(hào)	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	滴入稀鹽酸，同時(shí)用pH計(jì)測定至溶液呈中性
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入過量鐵粉并過濾
③	H2	CO2	依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④	Na2SO4	CaCO3	溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A．①②③     B．②③④     C．①③④     D．①②③④

分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（    ）

A．氧化銅、木炭	B．碳酸鈣、氯化鈉
C．硝酸鉀、氯化鈉	D．乙醇、水

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（      ）

A．萃取法

B．結(jié)晶法

C．分液法

D．蒸餾法

（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl₂ 溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?u>                             
（2）如何運(yùn)用最簡單方法檢驗(yàn)步驟①后溶液中有無SO₄^2－離子？        。如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2－離子？                             。
（3）步驟③加入稍過量Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是                            。
（4）將經(jīng)過步驟④過濾操作后。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？
                                                           。
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：                      。

（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有                。
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）             ，
固體殘?jiān)�的成分是（填化學(xué)式）                       。
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、                     、過濾、烘干。
（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是                                 。