Question

（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過(guò)以下步驟：①加入稍過(guò)量的BaCl₂ 溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液；④過(guò)濾；⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；
回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?u>                             
（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)步驟①后溶液中有無(wú)SO₄^2－離子？        。如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2－離子？                             。
（3）步驟③加入稍過(guò)量Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是                            。
（4）將經(jīng)過(guò)步驟④過(guò)濾操作后。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？
                                                           。
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：                      。

Answer 1

（12分）（1）①②③④⑤
（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中有SO₄^2－。除去SO₄^2－的方法是在溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液。
（3）除去Ca²⁺及過(guò)量Ba²⁺
（4）BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃、泥沙（5）攪拌，引流。

考查物質(zhì)的分離和提純。
（1）蒸發(fā)時(shí)如果出現(xiàn)大量晶體時(shí)，即應(yīng)該停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。
（2）檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO₄^2－離子的方法是繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，即靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中有SO₄^2－。除去SO₄^2－的方法是在溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液。
（3）由于溶液中含有鈣離子及過(guò)量的鋇離子，所以碳酸鈉的作用是除去Ca²⁺及過(guò)量Ba²⁺
。
（4）由于鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，SO₄^2－轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，因此過(guò)濾除去的物質(zhì)是BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃及泥沙。
（5）在溶解和蒸發(fā)時(shí)都需要玻璃棒攪拌，而過(guò)濾時(shí)則起引流的作用。