現(xiàn)有三組混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化鈉溶液，正確的分離方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾	B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取	D．蒸餾、萃取、分液

下列是實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論，正確的填（√）錯誤的填（×）

選項	實驗操作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論	判斷
①	某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體	說明該鉀鹽是
②	向某溶液中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀產(chǎn)生	證明該溶液中有 SO42—
③	向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加熱，再加入一定量的新制氫氧化銅加熱。	證明淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖
④	與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液	檢驗制得氣體是否為乙烯

 

用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A            B                  C                        D

A．用圖1 所示裝置從Fe(OH）3膠體中過濾出Fe(OH）3膠粒

B．用圖2 所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶體

C．用圖3 所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D．用圖4 所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是

①                 ②     ③              ④

A．裝置①常用于分離互相溶解且沸點相差10℃以上的液態(tài)混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計了如下過程：
Ⅰ、有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下：

物質(zhì)	顏色、性質(zhì)	物質(zhì)	顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(OH)2	藍色固體不溶于水	硫酸銅（CuSO4）	溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO）	紅色固體不溶于水	氯化銅（CuCl2）	溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水	堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu₂O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl
（2）實驗驗證：取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu₂O        （填“是”或“否”），理由是               
                          ；②在c裝置后將氣體通入            中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                             。
（3）問題討論：
①電解CuCl₂溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-＝Cu和                  ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，加入              后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)。

下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是

有一批做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因為Fe³⁺與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng)：Fe³⁺ + Ag  Fe²⁺ + Ag⁺。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是

A．FeCl3

B．Fe2(SO4)3

C．Fe2(CO3)3

D．FeCl2

下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是

A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4

B．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油

C．紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

D．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

蛇紋石由MgO．A1₂O₃．SiO₂．Fe₂O₃組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述錯誤的是                    

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+．Al3+．Fe3+．H+

見下表。欲用一種試劑甲來檢驗其溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進行的是（在實驗過程中不允許加熱．過濾．萃取……等操作）

	試劑甲	離子X	離子Y
A	HCl．Ba(OH)2	CO32－	HCO3-
B	NH3 ．H2O	Al3+	Mg2+
C	AgNO3	I－	Cl－
D	NH4SCN，氯水	Fe2+	Fe3+