用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。��?br />

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。
a．藥匙　   b．燒杯　   c．石棉網(wǎng)　   d．玻璃棒　   e．坩堝
（2）通入足量SO₂時，C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________；
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe^2＋生成：__________________________________；
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO₄^2-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）為了驗證SO₂具有還原性，實驗中可以代替FeCl₃的試劑有________（填入正確選項前的字母）。
a．濃H₂SO₄             b．酸性KMnO₄溶液
c．碘水                d．NaCl溶液

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：

[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO₃一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。
[實驗探究]
實驗操作過程略。已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序號）。
（2）若實驗結(jié)束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確。
（3）有兩個實驗小組進(jìn)行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

實驗 小組	稱取CuSO4 的質(zhì)量/g	裝置C增加 的質(zhì)量/g	量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
一	6.4	2.56	448
二	6.4	2.56	224

 
請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學(xué)方程式。
第一小組：________________________________________________________；
第二小組：________________________________________________________。

某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表：

物質(zhì)	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點（℃）	56.2	77.06	78	117.9

 
（1）餾分3的成分為____________。
（2）上述流程中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）該小組同學(xué)的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應(yīng)不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應(yīng)不少于2.0 g/L。
①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010  mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。判斷終點的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于________mL。
②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）。

（5）下列操作會使總酯量測定結(jié)果偏高的是________（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
c．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

下列對Ⅰ～Ⅳ實驗的現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，液體分層，下層液體無色

B．實驗Ⅱ：滴入氫氧化鈉溶液后，試管中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

C．實驗Ⅲ：一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

D．實驗Ⅳ：加熱后，水槽中先生成白色沉淀，后逐漸溶解

某課外活動小組的同學(xué)，研究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問題：
（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是__________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號依次是________（用a、b……填寫）。

（4）根據(jù)（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關(guān)裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：

裝置	所盛藥品	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
B
C	CuO固體

 

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH₃（g）＋CO₂（g）??NH₂COONH₄（s）　ΔH＜0。
（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是________________________________________________________________________
（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。[M_r（NH₂COONH₄）＝78，M_r（NH₄HCO₃）＝79，M_r（CaCO₃）＝100]

下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
①向碘水中滴加CCl₄，振蕩靜置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說明可用CCl₄從碘水中萃取碘
②向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₃難溶于鹽酸
③向0.1  mol/L FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明Fe^2＋具有氧化性
④向2.0 mL濃度均為0.1  mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01  mol/L AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

下列實驗設(shè)計能夠成功的是（　�。�

A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀沉淀不溶解―→說明試樣已變質(zhì)

B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽

C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Fe2＋試樣溶液顏色無變化溶液變紅色―→溶液中含有Fe2＋

D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液溶液變藍(lán)色―→氧化性：H2O2>I2

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié) 論
A	將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe（NO3）2試樣已變質(zhì)
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現(xiàn)白色沉淀	該氣體一定是CO2
C	分別測定常溫下0.1  mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH	pH：Na2SiO3> Na2CO3	非金屬性：Si>C
D	向濃度均為0.1  mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）