氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)??NH2COONH4(s) ΔH<0。
(1)如圖所示裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是________________________。

(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖13-7所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________
(填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填寫選項(xiàng)序號)。
a.常壓加熱烘干
b.高壓加熱烘干
c.真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用:____________;濃硫酸的作用:______________________、__________________________________________________________________。
(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。[Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]
(1)濃氨水與氫氧化鈉固體(CaO、堿石灰)等合理答案
(2)①降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解) 通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例
②過濾 c
③防止倒吸 吸收多余的氨氣 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解
(3)80%
(1)CaO與濃氨水中的水反應(yīng)放熱使氨氣易于逸出。(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),低溫利于反應(yīng)正向進(jìn)行,且產(chǎn)物易分解,故采取冰水浴冷卻、低溫烘干等。(3)n(CaCO3)=n(C元素)=1.500 g÷100 g· mol-1=0.015 mol,n(NH2COONH4)==0.012 mol。氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2,還有少量的FeCI2和炭粉,用A制備高純MnCO3,的流程圖如下。

(1)堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
(2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。
(3)第Ⅳ步操作是對濾液a進(jìn)行深度除雜,除去Zn2+的離子方程式為____________________。 (已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
(4)為選擇試劑X,在相同條件下,分別用5 g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn),得到數(shù)據(jù)如右表:

①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(5)第V步系列操作可按以下流程進(jìn)行:

已知:MaCO3難溶于水和乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH) 2
始沉淀時(shí)pH為7.7。請補(bǔ)充完成以下操作:
操作1:___________________;操作2:過濾,用少量水洗滌2~3次
操作3:檢測濾液,表明SO已除干凈; 操作4:___________________;
操作5:低溫烘干。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?   )
A.裝置甲:防止鐵釘生銹
B.測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH,確定F、Cl兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱
C.裝置乙:除去乙烷中混有的乙烯
D.用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強(qiáng)烈氧化時(shí),最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱
相對分子質(zhì)量
性狀
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
密度
溶解度

乙醇
乙醚
甲苯
92
無色液體易燃易揮發(fā)
-95
110.6
0.8669
不溶


苯甲酸
122
白色片狀或針狀晶體
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下:

圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在100℃時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

(1)儀器K的名稱為     。無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為     。操作Ⅱ?yàn)?u>     。
如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是     
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是     。
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動攪拌器時(shí),攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C.抽濾結(jié)束后,為防止倒吸,應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,再斷開真空系統(tǒng)與過濾系統(tǒng)的連接
D.冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入     ,分液,水層再加入     ,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。
(5)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml溶液,取其中25.00ml溶液,進(jìn)行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A.用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
B.用圖2裝置制取二氧化碳?xì)怏w
C.用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水
D.用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在________中,再加水稀釋,這樣操作的目的是________,操作中不需要的儀器有________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
a.藥匙    b.燒杯    c.石棉網(wǎng)    d.玻璃棒    e.坩堝
(2)通入足量SO2時(shí),C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________;
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2生成:__________________________________;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________________________________________________。
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
a.濃H2SO4             b.酸性KMnO4溶液
c.碘水                d.NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H2TiO3是種難溶于水的物質(zhì)。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是                              。
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式為                                   。
(3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。
(4)在實(shí)驗(yàn)中,從溶液中過濾出H2TiO3后,所得濾液渾濁,應(yīng)如何操作             
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時(shí)鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子),采取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe2+的方法:(不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過程中,若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,則使測定結(jié)果    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                  。滴定分析時(shí),稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色,如
Cu
Cu2O
CuO
Cu(OH)2
CuSO4·5H2O
紅色(或紫紅色)
紅色(或磚紅色)
黑色
藍(lán)色
藍(lán)色
 
某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O,進(jìn)行了認(rèn)真的研究。
Ⅰ.查閱資料得出下列信息:
①Cu2O屬于堿性氧化物;
②高溫灼燒CuO生成Cu2O;
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O。
Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:
方案1:取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。
方案2:取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍(lán)色。
方案3:稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g,取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,稱得最后總質(zhì)量為c g。
(1)寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(2)請你評價(jià)方案1和方案2的合理性,并簡述理由:
方案1:_______________________。
方案2:_______________________。
(3)方案3中,若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O,則a、b、c的關(guān)系為________,在該實(shí)驗(yàn)方案中最少應(yīng)進(jìn)行________次稱量。
Ⅲ.學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計(jì)了新的探究方案,擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示。

(4)該探究方案中檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。
(5)為確保探究的科學(xué)、合理和安全,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有____(填序號)。
A.在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個(gè)干燥裝置
B.加熱前先排盡裝置中的空氣
C.在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體,它常以濃硝酸為硝化劑、濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45 ℃反應(yīng)1 h。反應(yīng)結(jié)束后,過濾,濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實(shí)驗(yàn)中過濾的目的是_____________________________________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,有機(jī)層處于________層(填“上”或“下”);放液時(shí),若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有_________________________________________________________。
(3)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
催化劑

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
總產(chǎn)率(%)
對硝基甲苯
鄰硝基甲苯
間硝基甲苯
濃H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
 
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時(shí),催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知,甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是_________________________________________________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有________________、________________。

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