下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類不對(duì)應(yīng)的是

A．KMnO4——氧化劑	B．Na——遇濕易燃物品
C．濃硫酸——易爆品	D．KOH——腐蝕品

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。下列操作方法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣時(shí)，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，必須先檢驗(yàn)氫氣的純度

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

D．給試管中的液體加熱時(shí)不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是
①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₃溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2-
④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V₂O₅在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑

A．①②④

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④

下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是

A．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，必須用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．讀取滴定管內(nèi)液體體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大

D．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象

如圖是課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)人燒瓶，片刻后打開止水夾

B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使飽和NaHCO3溶液全部進(jìn)人燒瓶.片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓人空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加人足量濃硫酸并打開止水夾

下面各裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
Ⅰ                Ⅱ                    Ⅲ               Ⅳ

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待測(cè)液放入錐形瓶中

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ制取氨氣

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其可用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是：①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀 ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn) ⑤將適量氫氧化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性的實(shí)驗(yàn) ⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦

PCl₃可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g·mL－1	其他
黃磷	44．1	280．5	1．82	2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過(guò)量)2PCl5
PCl3	－112	75．5	1．574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105．3	1．675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 
如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段時(shí)間CO₂，目的是                                 。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)控制                   ，以減少PCl₅的生成。
（3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過(guò)                  （填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl₃的純品。
（4）已知：a．H₃PO₃+H₂O+I₂ H₃PO₄+2HI；b．(NH₄)₃BO₃溶液可與HI和H₃PO₄反應(yīng)生成H₃BO₃（弱酸）；c．Na₂S₂O₃溶液可定量測(cè)定碘：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
①測(cè)定產(chǎn)品中PCl₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。
步驟3：準(zhǔn)確加入c₁ mol/L碘溶液V₁ mL（過(guò)量），再                               。
步驟4：用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液回滴過(guò)量的碘，將近終點(diǎn)時(shí)加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點(diǎn)（藍(lán)色溶液褪色）；滴至終點(diǎn)時(shí)消耗c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                （用含字母的代數(shù)式表示）。

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pH

B．通過(guò)觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸