(15分)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。
(1)甲組同學(xué)擬選用圖27題-l的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
②該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填滿。)
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，過(guò)一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________________________
____________________________________________________________________________。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)應(yīng)注意：a．待實(shí)驗(yàn)裝置
冷卻到(約20℃，1atm)后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中
液面相平，b．______________________________________。
(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖27題-2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

裝置中導(dǎo)管a的作用是
____________________________________________________
_____________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積Vm=_______L·moL-1。

向含1 mol HCl和l mol MgSO₄­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是             （　�。�
①CO₂②O₂③Ar ④H₂⑤N₂⑥Cl₂

A．①②

B．③④

C．③⑥

D．③⑤

鎂鐵混合物4．9g，溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2．24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量為（ ）

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g

（8分）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.

（提示：鎂、鋁均與酸反應(yīng)，鋁還能和堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）
實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。
（1）A中試劑為      .
（填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”）
（2）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄
C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性；⑥調(diào)整橡膠軟管使D和C的液面相平。
上述操作的順序是          ；（填序號(hào)）
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 .
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將           .
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為          .（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

能說(shuō)明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實(shí)是                       

A．鎂原子的價(jià)電子數(shù)比鋁少

B．鎂遇冷濃硝酸和硫酸，表面不能鈍化，而鋁均能

C．鎂帶能在空氣中和在盛CO2的集氣瓶里燃燒，而鋁箔均不能

D．鋁的硬度、延展性、熔點(diǎn)均比鎂大、好、高

( 14分）（I )某�；瘜W(xué)興趣小組用如下圖所示過(guò)程除去AlCl₃中含有的雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCI₃的損失_：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出混合物屮加人足雖氫氧化鈉溶液時(shí).溶液屮發(fā)生反應(yīng)的離.子方程式：__________
②溶液a中存在的陰離子有__________；在溶液a中加人鹽酸時(shí)需控制溶液的PH的原因是__________為此改講方法是_______________
(2 )該化學(xué)小組又測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列有關(guān)判斷中不正確的是（）（填代號(hào)）

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸.則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實(shí)驗(yàn)室屮方案II更便于實(shí)施

質(zhì)量相同的兩份鋁分別和足量的NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生H₂的體積比是 

A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1

取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是

A．3mol/L的HCl	B．4mol/L的HNO3
C．8mol/L的NaOH	D．18mol/L的H2SO4

下圖①表示向含MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖②表示某反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是

A．圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L-1

C．圖②中若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

D．圖②中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A，則反應(yīng)的活化能為E1+E2