將等物質的量的Mg和Al混合均勻，分成四等份，分別加到下列四種過量的溶液中，充分反應后，放出H₂最多的是：

A．3mol/LHCl溶液	B．4mol/LHNO3溶液
C．8mol/LNaOH溶液	D．18mol/LH2SO4溶液

向NaOH溶液中加入AlCl₃溶液，得到沉淀的量（Y）與所加AlCl₃溶液的體積（X）的函數(shù)圖象正確的是：
_

．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是

A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠

（10分）鎂的化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
(1) 單質鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_________，還生成少量的_____（填化學式）；
(2) 物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸
鎂），反應后容器內(nèi)固體物質的質量不可能為：              

A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g

(3)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。Mg₂Cu是一種
儲氫合金。350℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物(其中
氫的質量分數(shù)為0.077）Mg₂Cu與H₂反應的化學方程式為                      。
（4）點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。
下圖的裝置能起到此作用的是___________。

（1０分）電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等)提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖：

（1）固體Ⅱ的化學式為_  　　，該固體的顏色為    　　　 ；
（２）寫出流程③的離子方程式   　　　　　　　　　　　　　　；
（３）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應   　　　；
（４）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是   　　 ；

A．復分解反應

B．氧化還原反應

C．置換反應

D．分解反應

（５）生產(chǎn)過程中除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有_  　　 _；
（６）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關系正確的是   

將11.5g金屬鈉投入到足量的水中，得溶液a;將12g鎂投入到與水等質量的足量的鹽酸中，得溶液b;則a與b的質量關系為

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)＞b

C．a(chǎn)＜b

D．無法比較

將24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氫氣的質量為2g，則此合金中一定含（    ）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Fe

兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．2:1

下列物質可以用作藥物，用于治療胃酸過多的是

A．BaCO3

B．NaOH

C．CuSO4

D．Al(OH)3

向含有0.2moI AICI₃的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？（共8分）