（12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

(1)原料A的名稱是         ，步驟①反應(yīng)的離子方程式是         。
(2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是         ，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：                                   。
(3) 步驟③的化學(xué)方程式是：                                 。
(4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響                        。

(9分) 現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，

請(qǐng)計(jì)算出（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量    mol;
（2）c(FeCl₃)=    mol/L ;   （3）c(AlCl₃)=     mol/L

常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，下列表示正確的是（N_A為阿佛加德羅常數(shù)）

	電子轉(zhuǎn)移	反應(yīng)的Al	溶液中的AlO2-	生成的H2
A	0.2NA			0.1NA
B	0.3NA		0.3NA
C		2.7g		3.36L
D	0.1NA	2.7g

（15分） “材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）無機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
①寫出步驟I的化學(xué)方程式：_______________________________________。
②步驟II經(jīng)過冷凝得到的SiHCl₃（沸點(diǎn)為33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點(diǎn)為57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)為-84.7℃），提純SiHCl₃的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________。
（2）磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實(shí)施著對(duì)它的使用開始就不斷實(shí)施著對(duì)它的防護(hù)。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，請(qǐng)寫出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。
（3）激光材料。我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家，紅寶石（Al₂O₃）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請(qǐng)用離子方程式加以說明：______     _  、______________。
（4）高分子材料。它可以分成無機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。一種新型高效凈水劑[Al Fe (OH)_n Cl_6-n]_m就屬于無機(jī)高分子材料，它廣泛應(yīng)用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為________；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH₂=CH-CN）為原料聚合生成，請(qǐng)寫出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式：  _____________________。
（5）合金材料。14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應(yīng)后，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量為_______g。

向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，當(dāng)SO₄^2-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是  

A．部分為 Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在

B．全部以[Al(OH)4]-形式存在

C．全部為Al(OH)3沉淀

D．部分為Al(OH)3，部分為[Al(OH)4]-

下列溶液能用鋁槽車來運(yùn)送的（  ）

A．濃鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸

（10分）某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	——

 
（1）請(qǐng)寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。
（2）該同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_________（填“合理”或“不合理”）。請(qǐng)寫出鋁熱反應(yīng)的一種工業(yè)用途______________________。
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是__  _____，反應(yīng)的離子方程式為_______   __________________。
（4）實(shí)驗(yàn)室要溶解該熔融物，下列試劑中可以選用____________（填序號(hào)）。
A．濃硫酸            B．稀硫酸          C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液

（10分）鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料�，F(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)分別稱取c克樣品，并設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案：
甲：鋁鎂合金測(cè)得生成氣體的體積Ｖml（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
乙：鋁鎂合金測(cè)得剩余固體的質(zhì)量a克； 
丙：鋁鎂合金溶液測(cè)得沉淀的質(zhì)量b克。
（1）寫出甲方案的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該方案能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？　　　　（填“能”或“不能”）。
（2）乙方案所加入的試劑是　　　　，測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。
（3）丙方案測(cè)得沉淀的質(zhì)量為b克，加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，　  　（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　  　。如果未洗滌沉淀，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

—定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了 7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為

A．0. 06mol

B．0. 05mol

C．0.08mol

D．0.09mol

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	510	770	918
氣體體積/mL	560	672	672

則下列說法正確的是(   )
A、甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過量的  
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
C、合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1      
D、丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol