下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　�。�
A、氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率
B、等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等
C、用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D、增大反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，外界因素為次要因素，一般來說，濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大，加入催化劑等，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：A．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．鋅粉表面積較大，反應(yīng)速率較大，故B錯誤；
C．濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；
D．增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（　�。�
A、C4H6
B、C3H4
C、C3H6
D、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了
n
2
mol，C增加了
3
2
n mol，D增加了n mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡：
①該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a=
 
；c=
 
．
②若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A
 
；B
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
①利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2．發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol．若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（　�。�
A、等于1.6 mol
B、等于1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是
 
．
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是
 
．
（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入
 
（填字母）．
A．無水乙醇      B．碳酸鈉粉末      C．無水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是
 
．
（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是
 
．
最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

怎樣以H2O、H218O、空氣、乙烯為原料制取．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置來制取乙酸乙酯，回答下列問題：
（1）請寫出本實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式
 
．
（2）配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是
 
（填“A”或“B”）．
A．先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸    B．先加濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）濃硫酸的作用是
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成．若要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
，這種分離方法叫做
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制 100ml 1.0mol?L-1的稀硫酸，請回答以下問題：
（1）需要18.4mol?L-1的濃硫酸
 
mL．
（2）下列哪組儀器在配制時不需要用到
 

①托盤天平  ②分液漏斗    ③250ml容量瓶   ④燒杯   ⑤膠頭滴管  ⑥量筒      ⑦玻璃棒⑧鐵架臺（帶鐵夾）     ⑨100ml容量瓶
A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．①②③⑧D．③④⑤⑥
（3）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是：
 

A．用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；
C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中；
D．檢查100ml容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1--2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
（4）進(jìn)行A步驟操作的時候，應(yīng)該選用
 

①10ml量筒    ②50ml量筒     ③5000ml量筒     ④1000ml量筒
（5）進(jìn)行A步操作后，必須
 
后，才能進(jìn)行C步操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，鹽NaA的水解常數(shù)為Kh．下列關(guān)于Ka和Kh的關(guān)系式中，正確的是（　　）
A、Ka=-Kh
B、Ka=Kh-1
C、Ka?Kh=Kw
D、Ka?Kw=Kh

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同步練習(xí)冊答案