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（3分）常溫下，FeS的Ksp=6.25×10-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為           

（已知：lg2 =0.3）

 

pH=3－2lg2= 2.4

解析:考查溶度積常數的有關計算。c（Fe 2+）達到1mol/L，則根據FeS的Ksp=6.25×10-18可知硫離子的濃度為c（S2-）=6.25×10-18mol/L。又因為c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，所以c（H+）＝，所以pH＝3－2lg2= 2.4。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應平衡常數K的表達式為
 
．溫度降低，平衡常數K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質的量之比為1：3 的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉化程度更大的是
 
，且知乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產燃料甲醇的優(yōu)點是
 
（寫出一條即可）．
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Ⅱ：一定常溫下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為
 
（用對數形式表示）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：新課程同步學案專家伴讀　化學選修4(化學反應原理)　魯科版 魯科版 題型：038

在一定溫度下，難溶電解質FeS在水中可建立如下平衡：FeS(s)Fe2+＋S2－．在一定溫度下，當c(Fe2+)·c(S2－)＞Ksp時，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當c(Fe2+)·c(S2－)＜Ksp時，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解．試根據上述原理，計算：

(1)已知在常溫下，FeS的Ksp＝6.25×10－18 mol2·L－2，求此溫度下FeS的溶解度．(設該飽和溶液的密度為1 g·mL－1)

(2)已知H2S的飽和溶液中在常溫下c(H+)與c(S2－)間存在著以下關系：c2(H+)·c(S2－)＝1.0×10－18 mol2·L－2．在該溫度下，將適量FeS投入H2S的飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達到1 mol·L－1，應調節(jié)溶液的pH為多少？

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省重點中學高二5月質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（3分）常溫下，FeS的Ksp=6.25×10-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為           
（已知：lg2 = 0.3）

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二5月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

（3分） 常溫下，FeS的Ksp=6.25×10-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為           

（已知：lg2 = 0.3）

 

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