Question

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)FeS在水中可建立如下平衡：FeS(s)Fe²⁺＋S^2－．在一定溫度下，當(dāng)c(Fe²⁺)·c(S^2－)＞K_sp時，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)c(Fe²⁺)·c(S^2－)＜K_sp時，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解．試根據(jù)上述原理，計算：

(1)已知在常溫下，F(xiàn)eS的K_sp＝6.25×10^－18 mol²·L^－2，求此溫度下FeS的溶解度．(設(shè)該飽和溶液的密度為1 g·mL^－1)

(2)已知H₂S的飽和溶液中在常溫下c(H⁺)與c(S^2－)間存在著以下關(guān)系：c²(H⁺)·c(S^2－)＝1.0×10^－18 mol²·L^－2．在該溫度下，將適量FeS投入H₂S的飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)達(dá)到1 mol·L^－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)2.2×10－8 g　(2)0.4