【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)胃舒平是治療胃酸(HCl)過多的常用藥物,其中含有的有效成分是不溶物氫氧化鋁。其治療原理是(用離子方程式表示)_______

(2)工業(yè)上制取AlCl3Al2O3C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),生成兩種化合物,其中一種是還原性氣體且有毒性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2OH2O2的變化過程為H2O2→O2。

①該反應(yīng)的還原劑是________(填化學(xué)式)。

②在該反應(yīng)方程式中用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______L。

【答案】Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO H2O2 33.6

【解析】

(1)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水;

(2)Al2O3CCl2在高溫條件下反應(yīng),生成AlCl3CO

(3)根據(jù)元素化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,物質(zhì)作還原劑;元素化合價(jià)降低,獲得電子,被還原,物質(zhì)作氧化劑,氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等,等于反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升降總數(shù),據(jù)此分析解答。

(1)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水,用離子方程式表示為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(2) Al2O3C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),生成AlCl3CO,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的方程式為:Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO

(3)①在反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中,Cr元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2CrO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cr(OH)3 中的+3價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子2×3e-,被還原,H2CrO4作氧化劑;O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2O2中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子6×e-,H2O2作還原劑;

②根據(jù)①分析,反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移用線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

③在反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中,每轉(zhuǎn)移6mol電子,反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3molO2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子,產(chǎn)生1.5molO2,產(chǎn)生的O2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V(O2)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng),消耗2 mol Br2

B.苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)

C.甲苯()可以發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng)

D.正己烷的沸點(diǎn)高于2-甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲(chǔ)的廣譜性熏蒸殺蟲劑,遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體 PH3(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。國家衛(wèi)計(jì)委規(guī)定糧食中磷化物(PH3計(jì))的殘留量不超過0.0500 mg/kg時(shí)為質(zhì)量合格,反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定某糧食樣品 中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。

C中加入100g原糧,E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題:

(1)PH3的電子式為___________。儀器C的名稱是___________。

(2)A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________通入空氣的作用是______________________

(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制備NaH2PO2,制得的NaH2PO2NiCl2溶液可用于化學(xué)鍍鎳, 同時(shí)生成磷酸和氯化物,請(qǐng)寫出化學(xué)鍍鎳的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)裝置EPH3被氧化成磷酸,充分反應(yīng)后的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×105mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL,Na2SO3KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:SO32+MnO4+H+→SO42+Mn2++H2O(未配平),則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________________________

該原糧樣品中磷化物(PH3計(jì))的殘留量為__________________mg/kg。(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有幾個(gè)( )

c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)③c(H2)、c(I2)c(HI)不再隨時(shí)間而改變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

(1) N2O是一種強(qiáng)溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步I2(g)→2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________

AN2O分解反應(yīng)中:分解速率與是否含碘蒸氣有關(guān) B.第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小 DIO為反應(yīng)的催化劑

(2)汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO,汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如,

反應(yīng)I2CO +2NO → N2+2CO2 H1 反應(yīng)II4CO +2NO2 → N2+4CO2 H2<0。

針對(duì)反應(yīng)I:①已知:反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.0kJ·mol1,若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應(yīng)I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密閉容器中,充入2molCO1molNO,發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CONO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.2vN2=vCO

3)根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。請(qǐng)回答: 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合)

Zn極為________極;實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-________(從左向右、從右向左”)移動(dòng)。

y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________

③寫出生活中對(duì)鋼閘門的一種電化學(xué)保護(hù)方法________________________。

④有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池,請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份,一份需用b mol燒堿剛好把銨根離子全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是(單位:mol·L1 ( )

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:KClO3HCl()== KClClO2Cl2+。

(1)請(qǐng) 寫出完整的化學(xué)方程式并配平_______。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫編號(hào))。

只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性

(3)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

(4)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol

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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1NaOH溶液240 mL,下列敘述不正確的是(

A.某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g

B.要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0g NaOH

C.氫氧化鈉固體溶解后必須恢復(fù)至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移

D.容量瓶使用前需洗滌、并保持干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)裝置

現(xiàn)象

結(jié)論

A

裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀

苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B

高錳酸鉀溶液褪色,溴的四氯化碳溶液褪色

石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴

C

盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中,上方出現(xiàn)油狀液體

制備乙酸乙酯

D

甲醚有氣泡

鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案