【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把銨根離子全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1） ( )

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電荷守恒，則bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c(NO3-)= mol·L-1，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體(K2關(guān)閉，K1打開(kāi))。

①下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是_____ (填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。

A.鋅和稀硫酸 B.雙氧水和二氧化錳

C.濃氨水和氧化鈣 D.濃鹽酸和二氧化錳

②在不改變I、II裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進(jìn)方法是裝置II內(nèi)充滿水；若要制取收集NO2氣體，可采取的改進(jìn)方法是：_______________________。

(2)利用I、III裝置可驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開(kāi)，K1關(guān)閉)。

①若要證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________________。

②若要證明乙炔為不飽和烴，則I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________________。C中的現(xiàn)象為（假設(shè)乙炔純凈）________________________________。

(3)裝置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問(wèn)題：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。

（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O－，25℃時(shí)，K＝2.0×10－17。若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈

B. 結(jié)合H+的能力CH3O－＜OH－

C. 所得到溶液中K＝c(CH3O－)×c(CH3OH2+)

D. 所得到溶液中c(Na+)＝c(CH3OH2+) + c(CH3O－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)胃舒平是治療胃酸（HCl）過(guò)多的常用藥物，其中含有的有效成分是不溶物氫氧化鋁。其治療原理是(用離子方程式表示)_______。

(2)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的變化過(guò)程為H2O2→O2。

①該反應(yīng)的還原劑是________（填化學(xué)式）。

②在該反應(yīng)方程式中用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將飽和的Fe Cl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色 ：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_____，這表明__________，這種現(xiàn)象稱為_____。

(3)向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是______；原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol氨氣的體積是__________， 其中含有的NH3分子數(shù)是__________，

(2) 20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為0.745g·cm﹣3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L﹣1，則此溶液中KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

(3)從500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L；若將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(4)19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是______；ACl2的化學(xué)式是_________。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為________

(6)300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為__________（混合體積看成兩液體體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。

請(qǐng)回答：

（1）已知一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時(shí)間(t)和溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。

①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)吸收的熱量)

②T1℃、催化劑M作用下，0~20h內(nèi)該反應(yīng)速率v(H2O)=___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________

③根據(jù)圖1判斷，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由為___________。

催化劑的催化效果：M___________N(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（2）甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質(zhì)的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應(yīng)。相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。T0℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)最大的原因?yàn)?/span>_________________________________。該反應(yīng)的△H_______0(填“＞”“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏。

①海水中被稱為海洋元素是___。(填元素名稱）

②下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是___。（填字母）

A．單質(zhì)鈉 B．單質(zhì)碘 C．氯化鈉

③加碘食鹽中碘酸鉀的化學(xué)式是___。

（2）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在該反應(yīng)的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有___。

③如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了20mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__ L。

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