【題目】一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，下列說法正確的是（ �。�
A. 稀釋溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小
C. 溫度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）從下表中選出正確選項______________
（2）某學(xué)生的操作步驟如下：
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。
（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________
A．22.30 mL B．23.65 mL
C．22.35 mL D．23.70 mL
（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡
（5）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol
寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為： _______________。
(2)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高溫度，正反應(yīng)速率________填“增大”、“減小”或“不變”)。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時的溫度為_______。
③欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______ 。(填序號)
A.升溫 B.加入更高效的催化劑 C.恒容條件下充入CO
D.恒容條件下充入H２ E.恒容條件下充入氦氣 F.及時移走CH3OH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設(shè)計了如下路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略)。
已知：
(1)
(2)
請回答下列問題：
(1)由丙烯醛生成化合物A的反應(yīng)類型為____________。
(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(3)下列說法中正確的是___________(填字母代號)。
A．丙烯醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．化合物B和C能形成高聚物
C．化合物G的化學(xué)式為C6H8O4 D．1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣
(4)寫出D＋E→F的化學(xué)方程式：__________________________________________。
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____________種，寫出其中在1H-NMR譜上顯示兩組峰且面積比為3∶1的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。
①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G與1mol Na2CO3反應(yīng)可以生成1mol CO2
(6)以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備
，請選用必要的試劑設(shè)計合成路線____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請回答下列問題：
（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(寫兩點)。
②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O
B.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L
C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL
D.常溫下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4
（2）已知：①CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol
則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。
（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同溫度下，以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分數(shù)如下圖。
①高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是______________，930K時的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。
②請解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。
③在700～1100K內(nèi)，同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，結(jié)合（2）提供的反應(yīng)分析，其原因可能是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“結(jié)晶玫瑰”是具有強烈玫瑰香氣的結(jié)晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應(yīng)用價值。其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前國內(nèi)工業(yè)上主要使用以下路徑來合成結(jié)晶玫瑰:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙�；磻�(yīng)制得“結(jié)晶政瑰”。
已知:
三氯甲基苯基甲醇 | 相對分子質(zhì)量:225.5。無色液體。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇 |
乙酸酐 | 無色液體。與水反應(yīng)生成乙酸，溶于乙醇 |
“結(jié)晶玫瑰” | 相對分子質(zhì)量:267.5。白色晶體。熔點:88℃。不溶于水，溶于乙醇 |
具體實驗步驟如下:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌，開始反應(yīng)并控制在一定溫度下進行。
步驟二:反應(yīng)結(jié)束后，將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。
步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾，除去其他有機雜質(zhì)，加無水琉酸鎂，過濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙�；磻�(yīng)制得“結(jié)晶玫瑰”。
步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量濃硫酸催化反應(yīng)，加熱控制反應(yīng)溫度在90℃～110℃之間。
步驟五:反應(yīng)完畢后，將反應(yīng)液倒入冰水中，冷卻結(jié)晶獲得“結(jié)晶玫瑰”。
請回答下列問題:
（1）儀器A的名稱是_________。實驗裝置B中，冷凝水應(yīng)從_____口進(填“a”或“b”)。
（2）步驟二中，用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后有機層應(yīng)___________ (填序號)。
A.直接從上口倒出
B.先將水層從上口倒出，再將有機層從下口放出
C.直接從下口放出
D.先將水層從下口放出，再將有機層從下口放出
（3）步驟三中，加入無水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無水硫酸鎂，直接將蒸餾所得物質(zhì)進行后續(xù)反應(yīng)，會使“結(jié)晶玫瑰”的產(chǎn)率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應(yīng)如圖所示)
（4）步驟四中，加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了__________。加熱反應(yīng)時，為較好的控制溫度，最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰21.40g,則產(chǎn)率是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當(dāng)______________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ、實驗記錄
Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：
(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
(2)乙同學(xué)仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。
a．pH b．沸點 c．電離常數(shù) d．溶解度
(3)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.1 mol·L-1的氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（ ）
①NH3·H2O電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+數(shù)目增多 ④c(OH－)增大
⑤溶液導(dǎo)電能力增強 ⑥
增大
A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )
A. 加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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