Question

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是(     )

A、反應(yīng)速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時(shí)的壓強(qiáng)：2p(A)=p(B)        D、平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B

Answer 1

B

解析試題分析：A.由于反應(yīng)的容器的容積相等，B的各種反應(yīng)物的物質(zhì)的量是A的2倍，所以反應(yīng)速率v(B)>v(A).錯(cuò)誤。B、由于A容器保持恒壓，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L 即平衡混合物的物質(zhì)的量的和為開始時(shí)的1.4倍。.假設(shè)反應(yīng)過程中A 消耗的X的物質(zhì)的量為nmol,則Y、Z、W變化的物質(zhì)的量分別是nmol、2nmol、nmol。平衡時(shí)X、Y、Z、W的物質(zhì)的量為：(1-n)mol; (1-n)mol;2nmol;nmol. {(1-n)+(1-n)+2n+n }÷2=1.4.解得n=0.8.所以A容器中X的轉(zhuǎn)化率為（0.8÷1）×100％=80%。正確。C、由于反應(yīng)A是恒壓，平衡時(shí)的壓強(qiáng)與原來(lái)相同； B是恒容，該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)。壓強(qiáng)要比反應(yīng)開始時(shí)大，開始時(shí)壓強(qiáng)B是A的2倍，所以平衡時(shí)的壓強(qiáng)：2p(A)<p(B) 。錯(cuò)誤。D、增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：B > A。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查恒溫、恒壓兩種不同條件向的化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等的比較的知識(shí)。