在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)
a
b
c
d
平衡時(shí)c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
 
下列關(guān)系正確的是(　　)
A．a(chǎn)＝c；e＝g      B．a(chǎn)>2b；e>2f       C．a(chǎn)>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

B

解析試題分析：A、甲與丙的初始用量相當(dāng)，會(huì)建立相同（等效）平衡，只不過(guò)建立平衡時(shí)反應(yīng)的方向不同，所以e=g 而且a≠c，錯(cuò)誤；B、甲與乙相比較，甲的用量比乙多一倍，在溫度和體積相同的條件下，甲中平衡的建立可以在兩個(gè)乙的基礎(chǔ)上，再壓縮為1L，但壓縮時(shí)平衡會(huì)右移，所以a>2b，e>2f ，正確；C、甲與丁相比較，丁的平衡可以在甲平衡的基礎(chǔ)上再增加1mol氧氣，但平衡會(huì)向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、設(shè)反應(yīng) 2SO2 + O2 =" 2SO3" 的轉(zhuǎn)化率為m，則有：e=m所以，反應(yīng) 2SO3 =" 2SO2" + O2 的轉(zhuǎn)化率為1-m，則：c=+196.6（1-m)所以，c+98.3e=196.6，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是x + y  z；
（2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向 　   方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為   　　　    ；
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是         反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)
 		實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 		解釋或結(jié)論
 
A
 		2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室溫下能自發(fā)進(jìn)行
 		這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
 
B
 		壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺
 		增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
 
C
 		鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，開(kāi)始反應(yīng)后速率逐漸增大
 		該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
 
D
 		已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
 		反應(yīng)物的濃度一定降低
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) ?nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

容器體積/L
溫度/℃
c(Y)/mol·L－1
1 L
2 L
4 L
100℃
1.00
0.75
0.53
200℃
1.20
0.90
0.63
300℃
1.30
1.00
0.70
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．m>n
B．Q<0
C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L。下列說(shuō)法正確的是(     )

A、反應(yīng)速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時(shí)的壓強(qiáng)：2p(A)=p(B)        D、平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng)
B．反應(yīng)物的濃度
C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
D．催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達(dá)平衡，生成D 1.2 mol，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c(A)="0.6" mol·L－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是
A．x=2                          B．平衡時(shí)M中c(A)>0.6 mol/L   
C．y≥2                         D．M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為（  ）

A．a(chǎn)-1/2B．a(chǎn)1/2C．aD．a(chǎn)-2

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