【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�

A.1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNA

D.標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA

【答案】B

【解析】

A．苯環(huán)上沒有雙鍵，苯乙烯分子中只有1個碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．乙烯和丙烯的最簡式相同，都是CH2，則2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.2mol，碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)應該是0.1(n－1)NA，故C錯誤；

D．標準狀況下，三氯甲烷不是氣態(tài)，不能22.4L/mol進行計算，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]經(jīng)過三步。請寫出相應的化學方程式，注明反應類型。

(1)___________ 反應類型 ___________

(2)__________ 反應類型 ___________

(3)_________ 反應類型 ____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將與混合在一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。

(1)實驗中玻璃棒的作用______。

(2)寫出有關(guān)反應的化學方程式：______。

(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有______，能聞到刺激性氣味，反應混合物成糊狀。

(4)實驗中的現(xiàn)象說明該反應為______ (填“吸熱”或“放熱”)反應。用NaOH溶液檢驗銨根離子時，反應一般需要加熱，而該反應在常溫下能夠發(fā)生，原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩元素的最外層都只有一個電子，A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)，則：

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，在固態(tài)時屬于___晶體。

(2)C的單質(zhì)屬于___晶體。B與C形成化合物B2C的化學式為___，電子式為____；它是由___鍵形成的___分子，在固態(tài)時屬于___晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是

A. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

B. 鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

C. 因氧元素的電負性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大

D. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10-20，下列說法中正確的是（ ）

A.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B.該溶液的pH一定是10

C.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D.該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放，充分利用碳資源。

（1）全球變暖現(xiàn)象很可能是大氣中的溫室氣體（如CO2）聚集造成的。有科學家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關(guān)說法正確的是__（填字母）。

A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時CO2可能液化甚至變成干冰

B．把CO2輸送到海底，會使海水酸性增強，有利于海洋生態(tài)環(huán)境

C．把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法

D．要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源和植樹造林

（2）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

則反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=__kJ·mol-1。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉(zhuǎn)化的一種方法，主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1

在一體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2與1molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性=×100%。

①CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___。

②270℃時，測得平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.1mol，此時反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)K=__（保留2位有效數(shù)字）。

（4）多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類（如C2H4）的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度（約0.1mol·L-1左右）基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為___（填“陰極”或“陽極”），生成C2H4的電極反應式為__。

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