【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI═2KCl+I2 ． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①、③的名稱：； ．
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是 ． （注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）
（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處．（加熱裝置燒杯下已墊石棉網(wǎng)）
①；
② ．

【答案】
（1）過(guò)濾；萃取分液
（2）D
（3）溫度計(jì)水銀球位置在液面下方；冷凝管進(jìn)出水方向上進(jìn)下出
【解析】解：海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，經(jīng)蒸餾可得到碘．（1）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液，所以答案是：過(guò)濾；萃取分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無(wú)色，下層呈紫紅色；故選D；（3）冷凝水應(yīng)是與蒸汽逆流，且充滿整個(gè)冷凝管，所以需下進(jìn)上出，冷凝水的方向錯(cuò)誤，溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處， 所以答案是：溫度計(jì)水銀球位置在液面下方；冷凝管進(jìn)出水方向上進(jìn)下出．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A. 溶液中A2+濃度減小

B. B電極的反應(yīng)：B－2e－===B2+

C. Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，X電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是

A.硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

C.硅膠可作食品干燥劑、抗氧化劑，可直接食用

D.氫氟酸能刻蝕玻璃，刻制各種精美的玻璃飾品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前三周期：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0[

一

A

二

B

C

D

E

F

三[

G

H

I

J

回答下列問(wèn)題：

（1）J元素的元素的名稱：___________。

（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________，

A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____________________________。

（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____________，

屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學(xué)式表示）。

（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如下圖裝置連接，其中C極為_________極（填正或負(fù)），并寫(xiě)出該電極反應(yīng)式為：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素

A. 一定被氧化 B. 一定被還原

C. 既可能被氧化,也可能被還原 D. 以上都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物其焰色反應(yīng)均為紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若向A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ．
（2）完成有關(guān)化學(xué)方程式：C→A ， A→C ， B+C→A ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

C. 配制1.0mol /L的80mL 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要5mL量簡(jiǎn)、膠頭滴管、100mL容量瓶等玻璃儀器

D. 一定條件下，將6.4gCu加入到足量該硫酸中可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素中最高，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：c>d>e>a>b

B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)

C. 同溫下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為；體現(xiàn)B的（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請(qǐng)寫(xiě)出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為；
（2）若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：；請(qǐng)寫(xiě)出C→D的離子方程式 ．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ， 試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)；將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)E，E的化學(xué)式為 ．

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