現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半徑時短周期最大的，Y的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　　）
A．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物的熔沸點比R的氫化物的熔沸點低
C．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物共有5種
D．X與Y形成的兩種化合物中，陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
X的原子半徑時短周期最大的，應(yīng)為Na元素，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，Y的次外層電子數(shù)為n，則n=2，由此可知m=6，則可知Y為O元素，Z為Si元素，W與Z同主族，W應(yīng)為C元素，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，
A．Z、W、R分別為Si、C、S元素，非金屬性Si＜C＜S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z，故A正確；
B．Y為O元素，R為S元素，Y的氫化物為水，含有氫鍵，熔沸點比R的氫化物的熔沸點高，故B錯誤；
C．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有SiO2、CO、CO2、SO2、SO3等5種，故C正確；
D．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，故D正確．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半徑時短周期最大的，Y的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）．現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答：

（1）寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的電子式______________。

（2）寫出Y與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

（3）某鹽由A、B、D、E四種元素組成，其化學(xué)式量為82。該鹽水溶液呈_______性，其原因是（用離子方程式表示）_____________________。

（4）汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為有害氣體。可在催化劑催化下，利用這兩種氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體。請寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江東陽中學(xué)、蘭溪一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 （帶解析） 題型：填空題

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題:
【小題1】 請寫出B元素在周期表中的位置        ，X和Y形成的化合物的化學(xué)式        。
【小題2】A、B兩元素形成的氣體化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.964g/L，其結(jié)構(gòu)簡式為        。
【小題3】C、E兩元素形成的化合物中包含的化學(xué)鍵為      ，用電子式表示其形成過程____    。
【小題4】 寫出Y的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式___________________
【小題5】汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為無色有害氣體。在鈀(Pd)等過渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體。請寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷C4：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半徑時短周期最大的，Y的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（ ）
A．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物的熔沸點比R的氫化物的熔沸點低
C．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物共有5種
D．X與Y形成的兩種化合物中，陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

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